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    14．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号元素性质或原子结构
    TM层上的电子数为6个
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7
    A．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12C
    B．元素Z的非金属性比元素T弱
    C．Y和T位于同一主族
    D．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸

    分析 短周期元素，W元素原子M层上有6个电子，则W为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，据此解答．

    解答 解：短周期元素，W元素原子M层上有6个电子，则W为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，
    A．X为C元素，同位素14C具有放射性，可测定文物年代，故A错误；
    B．Z为Cl，非金属性比S强，故B错误；
    C．Y为N元素，位于ⅤA族，而T位于ⅥA族，故C错误；
    D．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物分别为硫酸、碳酸、硝酸和高氯酸，其中碳酸为弱酸，且不稳定，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查了元素周期律以及原子核外电子排布知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握原子的结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示．
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+6.349.7
    Fe3+1.483.2
    Zn2+6.28.0
    请回答下列问题：
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）．（任写一点即可）
    （2）物质A最好使用下列物质中的B．
    A．KMnO4B．H2O2C．HNO3
    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
    （4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（NH4）2SO4．
    （5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
    实验编号起始浓度/（mol•L-1）反应后溶液的pH
    c（HA）c（KOH）
    ①0.10.19
    ②x0.27
    下列判断不正确的是（　　）
    A．实验①反应后的溶液中：c（HA）=c（OH-）-c（H+）
    B．实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）+c（H+）-c（A-）
    C．实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1
    D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．在实验室中将工业酒精转化为无水酒精的方法是：加入过量的生石灰后分液
    B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    C．用重结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
    D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．金属性：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．碱性性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．非金属性：F＞Cl＞S＞O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中不属于可逆反应的是（　　）
    A．Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O
    B．N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
    C．Cl2+H2O?HCl+HClO
    D．2NO2?N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．用完的电池可以随意地丢弃
    B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
    C．实验室用一定质量的锌和过量的稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率且生成氢气的量不变
    D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列物质中：A．氢氧化钠、B．二氧化硅、C．金刚石、D．氯化钠、E．白磷、F．干冰、G．晶体硅、H．氧化镁、I．晶体氩 （填代号）
    （1）属于原子晶体的化合物是B
    （2）属于分子晶体的化合物是F
    （3）含共价键的离子晶体是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe（C2O4）3]•3H2O为绿色晶体；水中溶解度：0℃时为4.7g•100g-1，100℃时为18g•100g-1，难溶于C2H5OH等有机溶剂．该物质对光敏感，光照条件下可分解放出CO2．
    实验室制备，将12.0g草酸钾晶体溶于20.0mL热的蒸馏水中，在溶液近沸时边搅拌边加入8.0mL FeCl3 水溶液（0.4g/mL），将此溶液在冰水中冷却，有绿色晶体析出，待晶体析出完全后，减压过滤得粗产品．将粗产品溶解于约20.0mL的热蒸馏水中，趁热过滤，将滤液在冰水中冷却，待结晶完全后，减压过滤并用冰蒸馏水和乙醇洗涤晶体，晾干，得最终产品．
    涉及的主要方程式如下：
    3K2C2O4+FeCl3+3H2O═K3[Fe（C2O4）3]•3H2O+3KCl
    准确称取0.9800g最终产品配成250mL溶液，移取25mL试样，加入20mL 3mol/L稀硫酸使三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾分解为铁离子和草酸根离子．用高锰酸钾标准溶液滴定试样至终点，记下读数．往滴定后的溶液中加入稀硫酸，再加锌粉，然后用高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下读数．平行测定三次，通过消耗高锰酸钾标准溶液的体积（$\overline{{V}_{1}}$和$\overline{{V}_{2}}$）及浓度计算得到铁离子和草酸根离子的含量．
    （1）实验室制备三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾时，应选用装置烧杯（三颈烧瓶、烧杯、圆底烧瓶或蒸发皿）；
    （2）为促使三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾晶体析出完全，还可以往溶液中加入少量乙醇；
    （3）用冰蒸馏水和乙醇分别洗涤重结晶产品的原因各自是减少产品损耗和利用乙醇挥发带走水分．
    （4）称取最终产品配成250mL溶液过程中要注意避光；
    （5）用高锰酸钾标准溶液滴定至终点时，现象为滴定至溶液呈浅红色且半分钟内不再变色；
    （6）往滴定后的溶液中加入锌粉至出现溶液颜色变为浅绿色，产生气泡现象．
    （7）$\overline{{V}_{1}}$和$\overline{{V}_{2}}$比值约为6：1．

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