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    【题目】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是（ ）

    A. 托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶

    B. 量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶

    C. 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

    D. 容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗

    【答案】C

    【解析】

    配制一定物质的量浓度的溶液，所使用的仪器有天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，即一定用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项C正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用。

    （1）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它过程）。

    平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示：

    则该反应△H____0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol/L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝____mol·L－1·S－1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____，该温度下反应的平衡常数为__________。

    （2）草酸钴（CoC2O4）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：______________________。

    （3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中的值等于______。（取两位有效数字）

    （4）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如图所示。

    由图中信息可知:__________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+ 两种离子中催化效果较好的是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )

    A. OH-和NH4+ B. F-和NH4+ C. O2-和OH- D. H2O和NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活

    B. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关

    C. 工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外SO2还可以用于杀菌、消毒

    D. CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在葡萄糖溶液中有一种环状结构的葡萄糖分子（分子式C6H12O6），且有下列平衡关系：

    （1）这种环状结构的分子是通过链式葡萄糖分子中的__________基和___________基通过_______________________反应而形成的。

    （2）用（1）反应方式写出由两种简单的有机物合成某一链状醇醚（如右）的反应方程式：________

    （3）已知溴水（Br2+H2O）可以将多羟基醛基氧化成羧基。写出溴水与葡萄糖反应的化学方程式_________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于硝酸铵说法正确的是

    A. 属于共价化合物 B. 溶于水放热 C. 受热易分解 D. 属于有机氮肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是（ ）

    A. 分离出汽油和煤油B. 原油脱盐、脱水

    C. 十六烷变为辛烷和辛烯D. 将直链烃变为芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某绿色农药结构简式为，回答下列问题。

    （1）N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是（按由大到小顺序排列）________（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为___________。

    （2）该物质中，中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有_____，分子中编号为① 的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________。

    （3）碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。三种物质的沸点高低顺序为CH42H63OH，其原因是________，三种物质中属于极性分子的物质是______, 与CH4互为等电子体的一种微粒是_________。

    （4）硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为________，若晶胞边长为d pm ，设阿伏加德罗常数的值为NA，则硒化锌的密度为______（不必化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。


    根据判断出的元素回答问题：

    （1）f在周期表中的位置是___________。

    （2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同）：______>_____;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______>______。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。

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