[题目]A.B.D是由常见的短周期非金属元素形成的单质.常温下A是淡黄色粉末.B.D是气体.F.G.H的焰色反应均为黄色.水溶液均显碱性.E有漂白性.它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去).回答下列问题:(1)A所含元素在周期表中的位置为 .C的电子式为 .(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为 .(3)将A溶于沸腾的G溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为______________，C的电子式为_______________。

（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________。

（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为____________________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为__________________。

（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=____________________。

【答案】第三周期第ⅥA族 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 2H+ + S2O32- S↓+ SO2↑+H2O 4Cl2 +S2O32-+ 5H2O8Cl- + 2SO42- + 10H+ 2.24

【解析】常温下A是淡黄色粉末，且为单质，则A是硫；B、D是气体，A和D生成E，E有漂白性，说明E为SO2，D是O2，则B是H2，C为H2S，F、G、H的焰色反应均为黄色，F、G、H中均含有钠元素，水溶液均显碱性，SO2和H2S均能与H反应，H为NaOH，则F为Na2S，G为Na2SO3，（1）A是硫单质，位于第三周期ⅥA元素，C为H2S，属于共价化合物，其电子式为；（2）硫单质与热的氢氧化钠溶液发生歧化反应，生成硫化钠和亚硫酸钠，即反应方程式为：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O；（3）S和沸腾Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性条件下生成S和SO2，即离子反应方程式为：2H+ + S2O32- S↓+ SO2↑+H2O，氯气具有强氧化性，能把S2O32－氧化成SO42－，本身被还原成Cl－，Na2SO3和氯气的物质的量之比为1：4，即两者的系数为1：4，S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根据化学反应方程式原子个数守恒，反应前少5个O，即缺少5molH2O，则生成物中应有10H＋，其离子反应方程式为4Cl2＋S2O32－＋5H2O=8Cl－＋2SO42－＋10H＋；（4）反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，根据反应2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓，该反应中消耗的Na2S为0.1mol；Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入过量盐酸，发生反应：2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，消耗Na2SO3 0.1mol，剩余的Na2S 0.1mol与盐酸反应放出H2S，放出H2S的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为2.24L。

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（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为． Y、W的氢化物沸点高的是（写化学式），原因是．
（3）元素W在周期表中的位置．

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时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积(mL）(标准状况）	100	240	464	576	620

①哪一时间段时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是____________。

②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________(设液体积不变）。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是__________。

A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

①则下列有关推断正确的是________________。

A．该反应的化学方程式是：3Z3X+2Y

B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变

C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L

D．t0时反应停止，反应速率为0

②t0时，Z的转化率为_____________。

③若t0=2min，则2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为：________________。

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B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

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D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气．
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

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（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为____________。

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_________________。

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