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    【题目】已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2，则BaSO4可做钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是（ ）

    A. BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

    B. SO没有毒性，CO有毒性

    C. BaSO4的密度大

    D. 胃酸能与CO结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2＋浓度增大，造成人体Ba2＋中毒

    【答案】D

    【解析】BaCO3在溶液中存在溶解平衡：BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32-（aq），胃酸的主要成分为HCl，H+与CO32-结合成H2O和CO2，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒；BaSO4不仅难溶于水，而且难溶于酸；所以可用BaSO4做钡餐，不能用BaCO3做钡餐，答案选D。

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    【题目】下列化学键中，都属于极性共价键的是（ ）

    A.共价化合物中的化学键

    B.离子化合物中的共价键

    C.同种元素原子间的共价键

    D.不同元素原子间的共价键

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    【题目】下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（ ）

    A.Na2CO3→NaClB.NaCl→ NaOH

    C.NaOH→NaClD.CuO→Cu(OH)2

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    【题目】下列有关丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质叙述中不正确的是

    A. 分子中所有碳原子都在同一平面上

    B. 能使溴水褪色

    C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 与氯化氢发生加成反应只能生成一种产物

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    【题目】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol.L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. Y的最高价氧化物的电子式为：

    B. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W

    C. X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X<M

    D. X的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。

    (1)实验操作：

    a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸___________mL；

    b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

    c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

    d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

    e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处；

    f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；

    g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

    h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。

    (2)实验

    ①正确的操作步骤是__________________________________________________(填序号)。

    ②此实验中玻璃棒的作用是__________________________________________________。

    ③实验操作中有两处错误，这两处错误是：________________________、_________________________。

    (3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    ①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中______________。

    ②定容时俯视容量瓶刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是( )

    A.Na和H2OB.Na2O和H2OC.Na2O2和CO2D.Na2O2和H2O

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    【题目】以硅孔雀石（主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

    （1）为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：

    ①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可）

    （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。

    （3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为______（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。

    a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

    （4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。

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    【题目】(1)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如，帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

    (2)2Na+O2Na2O2反应中，

    ①________被氧化，________是氧化剂，氧化产物是_______，过氧化钠中氧元素的化合价是_______。

    ②此反应中若转移了2 mol的电子，则需要氧气________ mol。

    ③用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：______________________。

    (3)根据反应①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是____________。

    A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3+

    C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I2

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