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【题目】甲图中①、②、③、④表示不同化学元素所组成的化合物,乙图表示由四个单体构成的化合物。以下说法错误的是

A. 若甲图中的②是良好的储能物质,则②是脂肪

B. 若甲图中④能吸收、传递和转换光能,则④可用无水乙醇提取

C. 若①是乙图中的单体,则乙表示的化合物为多(或四)肽

D. 若③是脱氧核苷酸,则由③组成的乙彻底水解后的产物有5种

【答案】D

【解析】甲图中的②由C、H、O三种元素组成,若是良好的储能物质,则②是脂肪,A正确;甲图中④含有Mg,若能吸收、传递和转换光能,则④为叶绿素,可用无水乙醇提取,B正确;①的组成元素是C、H、O、N,若①是乙图中的单体,则①表示氨基酸,乙表示的化合物为多(或四)肽,C正确;若③是脱氧核苷酸,则由③组成的乙为DNA,DNA彻底水解后的产物有磷酸、脱氧核糖、四种含氮的碱基,共有6种水解产物,D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】保持营养平衡,合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段.
(1)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(﹣NH2)和(写结构简式).
(2)发育出现障碍,患营养缺乏症,这主要是由于摄取(填“蛋白质”“脂肪”或“糖类”)不足引起的.下列食物中富含该物质的是(填字母).A.菠菜B.花生油 C.瘦肉D.西瓜
(3)如图所示4支试管同时水浴加热4min,为检验其中淀粉的水解程度,某同学的实验操作与现象记录如下:

编号

操作

现象

1

加入碘水

溶液变成蓝色

2

加入银氨溶液,水浴加热

未出现银镜

3

加入碘水

溶液变成蓝色

4

加入银氨溶液,水浴加热

未出现银镜

结合试管1、2中的现象,得出的结论是这两支试管中淀粉水解(填“没有”“部分”或“全部”).结合试管3、4中的现象,不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论,理由是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中XYZ的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1T2(T2>T1),Y的体积分数(Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(

A. 容器中发生的反应可表示为:4X(g)+Y(g)2Z(g)

B. 反应进行的前3min,X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)

C. 升高温度,反应的化学平衡常数K增大

D. 若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中属于电解质的是(  )

A. NaOH B. O2 C. CO D. 乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

A. 蒸发结晶时,应将溶液蒸干

B. 蒸馏时,应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却

C. 分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出

D. 过滤时,用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中Fe3+还原成Fe2+ , 有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时,①中的Fe2+剂,②中的Fe3+剂.
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作剂.
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(HCl)的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2 ,下列说法中正确的是( )

A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

B. 1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体

C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

D. KClO3在反应中是氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为臭碱的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤块的主要成分是MgCl2 , 此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁.
若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,根据表1和表2提供的资料,填写空白:
表1生成氢氧化物沉淀的pH

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+ , 生成Fe(OH)3沉淀除去.
表2原料价格表

物质

价格/元1

漂液(含25.2%NaClO)

450

双氧水(含30%H2O2

2400

烧碱(含98%NaOH)

2100

纯碱(含99.5%Na2CO3

600


(1)在步骤②中加入的试剂X,最佳的选择是 , 其作用是
(2)在步骤③中加入的试剂应是;之所以要控制pH=9.8,其目的是
(3)在步骤④中加入的试剂Z应是
(4)在步骤⑤中发生的反应是

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