【题目】下列物质中属于电解质的是( )
A. NaOH B. O2 C. CO D. 乙醇
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【题目】下列离子方程式书写正确的（ ）
A.钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO 
+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣
C.氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
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【题目】将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），则原混合物的质量不可能是（ ）
A．2g B．4g C．6g D．8g
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【题目】我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指（ ）
A.铁粉B.醋酸亚铁C.食盐D.氢氧化铁
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【题目】甲图中①、②、③、④表示不同化学元素所组成的化合物，乙图表示由四个单体构成的化合物。以下说法错误的是
A. 若甲图中的②是良好的储能物质，则②是脂肪
B. 若甲图中④能吸收、传递和转换光能，则④可用无水乙醇提取
C. 若①是乙图中的单体，则乙表示的化合物为多（或四）肽
D. 若③是脱氧核苷酸，则由③组成的乙彻底水解后的产物有5种
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【题目】党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了 PM2.5外，还有 CO、SO2、氮氧化物（NO和 NO2）、O3等气体。
完成下列填空：
（1）S2- 的核外电子排布式为__________， N原子核外电子有______种不同运动状态。
（2）C、O、S、N 四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号）；写出一个比较O与N非金属性强弱的事实： _____________________________________________。
（3）汽车尾气中含有NO和CO气体，用以下反应除去：2CO(g) +2NO(g) 
N2(g) +2CO2 (g) + Q
①该反应的平衡常数表达式为________________________；
②若增大压强，平衡常数__________（填“增大”、 “减小”或“不变”）；
③若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则 Q ______0（填“>”、 “<”或“=”）。
（4）某温度时，将 0.1mol CO和 0.1mol NO充入2L的密闭容器中，5s后测得生成 0.28g N2，则该时间内v(NO) = _______________。
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【题目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。
(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。
A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金属性:O>S>Se>Te
C.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S
E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O
(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。
①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。
②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。
(3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应H2S(g)
S2(g)+2H2(g)。下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化
C. 
不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等
②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。
(4) ①工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
②以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是_____ (填化学式)。
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