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    【题目】“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘、钙、氟指的是（　　）
    A.元素
    B.原子
    C.分子
    D.氧化物

    【答案】A
    【解析】解：“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的“碘、钙、氟”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、铁、钙、硒、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关．

    故选A．

    “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的“碘、钙、氟”不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中还原剂是( )

    A. C B. KNO3 C. S D. N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（ ）

    A. 4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B. 5 L 0.4 mol/L NaOH溶液

    C. 2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液 D. 1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

    Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

    请回答：

    （1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，则a=________kJ/mol。

    （2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

    （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。

    A．平衡常数大小：KMN

    B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

    C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

    D．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

    （4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________

    Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：

    （5）放电时,正极的电极反应式为__________________。

    （6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_______g。

    （7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质的是(　　)

    A. NaOH B. O2 C. CO D. 乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）

    A.Cl2＋H2O=HCl＋HClO

    B.2K＋2H2O=2KOH＋H2↑

    C.2F2＋2H2O=4HF＋O2

    D.Na2O＋H2O=2NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中Fe3+还原成Fe2+ ， 有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作剂，②中的Fe3+作剂．
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）
    A.第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
    B.由于C 和O 为等电子体，所以可以判断O 的电子式为
    C.NO 中N采用sp2杂化，故NO 的空间构型为三角锥形
    D.液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用氨化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下:

    已知相关信息如下：

    ①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

    ②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3.2；Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

    ③“焙烧”过程的主要反应:MnCO3+2NH4C1MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

    ④常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示:

    难溶物

    Mn(OH)2

    MnCO3

    CaF2

    MgF2

    Ksp

    2.0×10-13

    2.0×10-11

    2.0×10-10

    7.0×10-11

    (1)分析图1、图2、图3，最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_____、_____、_____、。

    (2)“除杂“过程如下:

    ①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8>H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+，则氧化剂X宜选择_______(填字母)。

    A. (NH4)2S2O8 B.MnO2 C.H2O2 D. Cl2

    ②调节pH时，pH可取的最低值为________。

    ③当CaF2、MgF2 两种沉淀共存时，若溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+) =_____mol/L。

    (3)“沉锰”过程中，不用碳酸钠溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是____________。

    (4)测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:

    ①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL作锥形瓶中，加少量水湿润。再加25mL磷酸，移到通风橱内加热至240℃，停止加热，立即加入2g硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸铵全部分解。用氨气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。

    ②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定，发生的反应为：

    [Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3+ +2PO43-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。

    计算:碳酸锰粗产品的纯度=________。

    误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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