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    【题目】某无色溶液中含有大量的Ba2+、NH 、Cl﹣ ， 在该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
    A.Fe3+
    B.CO
    C.OH﹣
    D.Mg2+

    【答案】D
    【解析】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等有色离子的存在，
    A．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；
    B．CO 与Ba2+发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．OH﹣、NH反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．Mg2+为无色离子，Mg2+不与Ba2+、NH、Cl﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
    故选D．
    无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等有色离子的存在，
    A．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
    B．碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀；
    C．铵根离子与氢氧根离子反应；
    D．镁离子为无色离子，不与钡离子、铵根离子和氯离子反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。请回答下列问题：

    （1）装置A的作用是___________________________。

    （2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________，该小组同学继续进行探究。

    【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

    （3）【做出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH

    经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是_____________________________(用化学反应方程式表示)。

    （4）【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的____________________溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。

    （5）【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点_____________(填“正确”或“错误”)，理由是：____________________________________________(用化学反应方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（　　）
    A.开发利用太阳能
    B.提倡垃圾分类处理
    C.改进汽车尾气净化技术
    D.将工业废水直接排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（ ）

    A. 4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B. 5 L 0.4 mol/L NaOH溶液

    C. 2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液 D. 1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2>T1)时,Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）

    A. 容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)2Z(g)

    B. 反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)

    C. 升高温度,反应的化学平衡常数K增大

    D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

    Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

    请回答：

    （1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，则a=________kJ/mol。

    （2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

    （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。

    A．平衡常数大小：KMN

    B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

    C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

    D．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

    （4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________

    Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：

    （5）放电时,正极的电极反应式为__________________。

    （6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_______g。

    （7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质的是(　　)

    A. NaOH B. O2 C. CO D. 乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中Fe3+还原成Fe2+ ， 有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作剂，②中的Fe3+作剂．
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学科学的说法，正确的是：

    A.化学是在质子变化的层次上研究物质的一门基础学科

    B.化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质

    C.化学学科研究物质性质但不能创造出新物质

    D.化学学科表征物质的方法与物理学科完全相同

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