Question

【题目】党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了 PM2.5外，还有 CO、SO2、氮氧化物（NO和 NO2）、O3等气体。

完成下列填空：

（1）S2- 的核外电子排布式为__________， N原子核外电子有______种不同运动状态。

（2）C、O、S、N 四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号）；写出一个比较O与N非金属性强弱的事实： _____________________________________________。

（3）汽车尾气中含有NO和CO气体，用以下反应除去：2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2 (g) + Q

①该反应的平衡常数表达式为________________________；

②若增大压强，平衡常数__________（填“增大”、 “减小”或“不变”）；

③若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则 Q ______0（填“>”、 “<”或“=”）。

（4）某温度时，将 0.1mol CO和 0.1mol NO充入2L的密闭容器中，5s后测得生成 0.28g N2，则该时间内v(NO) = _______________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p6 7 O NO中氮元素的化合价为+2，氧元素为-2（合理即可） 不变 ＞ 0.002mol/(L·s)

【解析】（1）S为16号元素，S2- 核外有18个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6；原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，氮原子核外有7个电子，所以有7种不同运动状态。

故答案为：1s22s22p63s23p6；7；

（2）原子电子层数越大，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多半径越小。则C、O、S、N 四种元素中原子半径最小的为O元素；几种非金属元素同处于一种物质中，可用化合价判断其非金属性强弱，NO中氮元素的化合价为+2，氧元素为-2，说明O元素非金属性强于N元素；非金属单质与H2化合越容易，非金属性越强，O2与H2反应，比N2与H2反应容易，说明O元素的非金属性强于N元素。

故答案为：O；NO中氮元素的化合价为+2，氧元素为-2（或O2与H2反应，比N2与H2反应容易）；

（3）①平衡常数K=；

②平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。

③升高温度，吸热反应速率和放热反应速率瞬间都增大，但吸热反应速率增得更多，所以吸热反应开始逐渐减小，放热反应开始逐渐增大，直到两个反应速率相等，达到新的平衡状态。本题中逆反应速率先增大后减小，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，故△H＞O。

故答案为：K=；不变；＞；

（4）5s后生成 0.28g N2，即生成了0.01molN2,物质的量变化量之比等于系数之比，所以5s内NO变化了0.02mol。v(NO)= = 0.002mol/(L·s)；

故答案为：0.002mol/(L·s)；