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    【题目】往Na2S、Na2SO3的混合物中加入稀硫酸，反应中不可能生成的物质是

    A.SB.SO2C.H2SD.SO3

    【答案】D

    【解析】

    硫酸的酸性强于氢硫酸、亚硫酸，硫酸与Na2S、Na2SO3分别发生反应，方程式：Na2S+H2SO4=H2S↑+Na2SO4；Na2SO3+H2SO4=H2SO3+Na2SO4，亚硫酸不稳定分解生成二氧化硫和水，亚硫酸具有弱的氧化性，能够氧化硫化氢反应生成硫单质，方程式：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，能够生成产物为S、SO2、H2S，而不会生成SO3。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于强电解质的是___ __，属于非电解质的是___ _____(均填序号)

    ①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
    A.碳酸钙受热分解
    B.灼热的木炭与二氧化碳反应
    C.铝粉与盐酸的反应
    D.硝酸铵溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究并回答问题
    （1）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4molL﹣1 H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1= ， V6= ， V9=；
    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ．
    （2）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．

    压强（kPa）

    200

    500

    1 000

    B的浓度（molL﹣1）

    0.04

    0.1

    0.27

    根据表中的数据，回答下列问题：
    ①压强从200kPa增加到500kPa时，平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
    ②压强从500kPa增加到1 000kPa时，平衡转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种重要的化工原料，是石油裂解气的主要成分，A的产量常用来衡量一个国家的石油化工水平。D的分子式为C2H4O2，有强烈的刺激性气味。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

    请回答下列问题：

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是__________________。

    （2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（CH3 ），则这种同分异构体的结构简式是：___________________；

    （3）C的结构简式为______________________。D物质中官能团的名称是_______________。

    （4）反应B → C的化学方程式为______________________。反应B＋D→E的化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32-、NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    下列说法正确的是

    A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

    B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2＋

    C．SO42－、NH4+、Na＋一定存在，CO32-，Al3＋一定不存在

    D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：
    i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
    ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
    当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

    A.由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
    B.条件X为压强
    C.X增大，二甲醚的产率一定增大
    D.X增大，该反应的平衡常数一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

    请回答下列问题。

    （1）B、C、D、E 4种物质的化学式为：

    B____________、C____________、D____________、E____________。

    （2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

    沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为____________________________________。

    溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为某工业生产的基本流程，其中A、B为单质，其余为化合物，且A是质量最轻的气体。气体D在进入吸收塔后会由无色变为红棕色，请回答下列问题：

    （1）请写出他们的化学式：

    C:___________E:___________

    （2）为了尽可能减少尾气的排放，则进入吸收塔内的气体D与空气的最佳体积比为_____________

    （3）E的稀溶液用直接蒸馏的方法是无法得到70%以上的浓溶液的，因此为了提高E溶液的浓度，通常在蒸馏塔中加入适量的脱水剂。则常用于此的脱水剂为：____________（只填一种即可），该脱水剂的优点或缺点有哪些____________________。

    （4）腌肉或泡菜中会含有大量的某致癌物，实验室中为研究其性质，可利用D与某淡黄色化合物反应制取该致癌物，则制取时发生的化学反应方程式为_________________________，若该反应中有标况下4.48LD参与反应，则反应过程中转移电子数目是________________

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