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    18．下列金属冶炼的方法错误的是（　　）
    A．加热分解Ag2O冶炼银B．用CO还原氧化铁冶炼铁
    C．钠与Mg2Cl溶液反应冶炼镁D．电解熔融氧化铝冶炼铝

    分析 依据金属的活泼性，金属的冶炼方法有：
    电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
    热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
    热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；据此解答．

    解答 解：A．银为不活泼金属，可用热分解氧化物方法制取，故A正确；
    B．铁较不活泼，常用热还原法制取，故B正确；
    C．钠与盐溶液反应先与水反应，不能制取镁，镁性质活泼，用电解熔融氯化镁的方法制取，故C错误；
    D．铝性质活泼，用电解熔融氧化铝的方法制取，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了金属的冶炼方法，熟悉金属的活泼性及冶炼方法是解题关键，题难度不大．

    练习册系列答案
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    8．止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生产合成路线如下：已知：CH3COOH3COOC3H3+CH3Cl$\stackrel{N{a}_{2}OC{H}_{3}}{→}$+HCl

    （1）E中含有的官能团名称为羰基和酯基
    （2）已知D为氯化烃，写出C+D→E的化学方程式，其反应类型为取代反应
    （3）1mol　F与1mol　H2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有8种．
    ①苯的二元取代物
    ②1mol　M能与含2mol　Br2的浓溴水完全发生反应，写出满足上述条件且取代基无支链的一种结构．
    （4）利用题给相关信息，以葡萄糖为原料，合成目标高分子化合物的流程图如图2．请将空白处过程补充完整．

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    9．除氢元素外，非金属元素都在p区，d区元素全部是金属．
    （1）第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素是Be、C、O（写元素符号），基态溴原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；
    （2）第二周期非金属元素之间能形成多种化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子轨道杂化类型为sp3的是CF4、NF3、OF2，属于平面三角形的是BF3；利用蒸气密度法测量氟化氢气体密度时，无论如何进行操作，实验值总是比理论值大，可能的原因是由于HF分子之间通过氢键形成（HF）n缔合分子；
    （3）已知三氟化铁熔点高于1000℃而三氯化铁的沸点只有315℃，试解释这种差异氟元素非金属性比氯的强，三氟化铁属于离子晶体，三氯化铁属于分子晶体，离子键比分子间作用力强；
    （4）（CN）2分子中每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则分子中σ键与π键数目比为3：4；HCl很稳定而HI易分解的原因是H-Cl键长比H-I键长短，H-Cl键能比较H-I键能大；
    （5）钛的某种氧化物的晶胞如图所示（黑球代表钛），则钛原子的配位数为6，假设二氧化钛晶体的密度为a g/mL，则一个晶胞的体积V=$\frac{160}{a{N}_{A}}$mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物中，沸点最高的是（　　）
    A．乙醇B．乙烯C．乙烷D．丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．铅蓄电池是可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，电解质溶液中H2SO4的浓度将变大
    B．放电时，正极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4
    C．放电后用如图所示装置充电，电解质溶液中H+移向左边（PbO2极）
    D．用如图所示装置充电，阳极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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    3．100mL浓度为2mol•L-1的硫酸跟足量的锌片反应，为增大反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采取的方法是（　　）
    A．加入适量的5mol•L-1的硫酸B．加入少量醋酸钠固体
    C．加热D．加入少量金属钠

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    10．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为C5H12；该烷烃的同分异构体有3种；在这些同分异构体中，一氯代物只有种的是烷烃结构简式为C（CH3）4；将这些同分异构体按沸点由高到低顺序排列正戊烷＞异戊烷＞新戊烷（用名称表示）．

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    A．①②④⑥B．②③⑤⑥C．②④⑦⑧D．②④⑤⑥

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    16．下列离子方程式正确的是（　　）
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