[题目]下表是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑨种元素.填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中.化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号.下同).(2)在最高价氧化物的水化物中.酸性最强的化合物的分子式是 .碱性最强的化合物的电子式是: .(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ,写出它的氧化物与氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_______。

<>（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式______________，该化合物是由_________（填“极性”“非极性”下同）键形成的。

【答案】Ar HClO4 Al Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 离子极性共价键

【解析】

根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，据此答题。

根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K。

（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar。

（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，KOH既含离子键又含共价键，电子式为：，故答案为：HClO4；。

（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，

故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

（4）元素④与⑥组成的化合物是硫化钠，硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，

故答案为：；离子。

（5）元素①与⑦组成的化合物是四氯化碳，四氯化碳是碳原子和氯原子间通过极性共价键形成的共价化合物，电子式为：，

故答案为：，极性共价键。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

请回答下列问题：

(1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。

(2)起始时n(Y)＝__________。

(3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。

A．缩小容器体积 B．移走部分Q

C．通入大量He气 D．升高温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0，达到化学平衡状态且其他条件不变时,如果升高温度，平衡混合物的颜色______ (填“变深”、“变浅”或“不变”)；向容器中通入一定量的氢气，化学平衡将向________反应方向移动(填“正”或“逆”)。

(2)25。C时，将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH为_________(填序号字母)。

a．5 b．1 C．3—5之间 d．1—3之间

(3)25。C时，向0．1 mol·L-1的Na2C03溶液中加入NaOH固体，固体溶解过程中，不考虑体系温度的变化，CO32-的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)25℃时，用石墨作电极电解1 L 0．1 mol·L-1的NaCl溶液，5 min后，在一个电极上有 1.12 L氢气析出(气体体积已折算为标准状况下数值)。则：

①析出氢气的电极是________极，其电极反应式为 ____________________

②此时，溶液所含溶质为__________ ，溶液的pH= _________(电解前后溶液体积变化及气体的溶解均忽略不计)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（）