Question

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

H₂NCOONH₄（s）2NH₃（g）+CO₂（g）

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15．0	20.0	25．0	30．0	35．0
平衡气体总浓度（×10—3 mol/L）	2．4	3．4	4．8	6.8	9．4

 

①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H          0（填“>”、“<”或“=”）。

②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。

A．2v（NH₃）=v（CO₂）

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为              。

（2）25℃时，NH₃．H₂O电离常数K_b=1．8×10^—5，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1．8×10^—11，用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为    。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

 

Answer 1

【答案】

⑴ ①> (1分)②Bc(2分)③1.64×10^-8mol³/L³ （不写单位不扣分，单位写错0分）(2分)

       ⑵11.5(2分)   1.8×10^-5mol/L(2分,数值正确无单位得1分)

【解析】⑴①由表中数据可知：温度升高，平衡时气体总浓度变大，即平衡正向移动，正向是吸热反应，△H >0，答案：> ；②A不正确，不能确定正逆反速率是否相等，可以是v（NH₃）_消耗=2v（CO₂）_生成；B、正确，只要平衡发生移动，压强就发生变化；C、正确，反应前后的气体质量发生变化；D、不正确，不管平衡是否移动，NH₃的体积分数总是占2/3.③平衡时，NH₃和CO₂的浓度分别为4．8×10^—3 mol/L×2/3=3.2×10^—3 mol/L，4．8×10^—3 mol/L×1/3=1.6×10^—3 mol/L，K=  （3.2×10^—3 mol/L）²×1.6×10^—3 mol/L=1.64×10^-8mol³/L³ ，答案：1.64×10^-8mol³/L³ 。

⑵NH₃．H₂ONH₄^＋＋OH^― ,K_b=1．8×10^—5= c(NH₄^＋ )c(OH^― )/c(NH₃·H₂O)=c²(OH^― )/c(NH₃·H₂O),得：c(OH^― )=, pH=14＋lg3×10^-3=14-3＋lg3=11.5;PH=11时，c(OH^― )=10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=K_sp/c²(OH^― )=1．8×10^—11/(10^-3)²=1.8×10^-5mol/L。答案：1.8×10^-5mol/L。

考点:化学平衡及其在电解质溶液中的应用