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(2011?浙江)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定.
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度(×10-3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
BC
BC

A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数:
1.6×10-8mol/L3
1.6×10-8mol/L3

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡.若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量
增加
增加
(填“增加”、“减小”或“不变”).
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
0,熵变△S
0(填>、<或=).
(2)已知:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O.该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示.
⑤计算25℃时,0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率
0.05mol/(L?min)
0.05mol/(L?min)

⑥根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大:
25℃反应物起始浓度较小,但0~6min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15℃大.
25℃反应物起始浓度较小,但0~6min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15℃大.
分析:(1)①根据化学平衡的标志来判断;
②先根据反应 NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).可知平衡时容器内气体的浓度之比为2:1,由总浓度求出NH3、CO2 的平衡浓度,最后代入平衡常数的表达式来计算;
③根据压强对化学平衡的影响判断平衡移动的方向从而判断氨基甲酸铵固体的质量的变化情况;
④根据表中数据判断随着温度升高,平衡移动的方向,从而判断出正反应是吸热还是放热;根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出熵变;
(2)⑤根据化学反应速率的公式来计算;
⑥由图象数据可以得出,用不同初始浓度,不同温度下的平均速率的大小来说明.
解答:解:(1)①A、因未指明速率的方向,无法确定正逆反应速率的关系,故A不正确;
B、该反应是气体体积增大的反应,故当容器内压强不变时,已达到平衡,故B正确;
C、该反应是气体体积增大的反应,故当密闭容器中混合气体的密度不变,已达到平衡,故C正确;
D、因反应物(NH2COONH4)是固体物质,所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变,为2/3.故D不正确;
故选:BC;
②容器内气体的浓度之比为2:1,故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3 mol/L、1.6×10-3 mol/L,代入平衡常数表达式:
K=(3.2×10-3 mol/L)2×1.6×10-3 mol/L=1.6×10-8mol/L3,故答案为:1.6×10-8mol/L3
③压缩容器体积,气体压强增大,平衡向逆向移动,氨基甲酸铵质量增加,故答案为:增加; 
④从表中数据可以看出,随着温度升高,气体的总浓度增大,平衡正向移动,则该反应为吸热反应,△H>0;反应中固体变为气体,混乱度增大,△S>0,故答案为:>;>;
(2)①化学反应速率V=
△C
△t
=
2.2mol/L-1.9mol/L
6min
=0.05mol/(L?min),故答案为:0.05mol/(L?min);
②因25℃反应物起始浓度较小,但0~6min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15℃大,故答案为:25℃反应物起始浓度较小,但0~6min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15℃大.
点评:本题是一道考查化学反应速率概念及其计算,化学平衡、化学平衡常数的概念及其计算,以及判断反应的焓变、熵变等相关知识的试题,要求考生利用图表、进行数据分析判断,吸收、提取有效信息,突出了化学信息运用能力的考查.同时,对于作为化学的基本技能之一的化学计算,渗透在相关的知识块之中,强调计算的实用性以及认识、解决问题的综合性.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?浙江)海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的
离子浓度(mol/L)
Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变.已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?浙江)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I-3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O;
KI+I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.
①加KSCN溶液显红色,该红色物质是
Fe(SCN)3
Fe(SCN)3
(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是
(用电子式表示).
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
2Fe3++2I-═2Fe2++I2

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:
4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
.将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3?H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?
(填“是”或“否”),并说明理由
KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI被氧气氧化,I2易升华
KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI被氧气氧化,I2易升华

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是
AC
AC

A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+
取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+
取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?浙江)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下:

在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流.反应结束后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯.重结晶过程:加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题:
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:a
三颈烧瓶
三颈烧瓶
,b
球形冷凝管(或冷凝管)
球形冷凝管(或冷凝管)

(2)趁热过滤后,滤液冷却结晶.一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体:
AD
AD

A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高
C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象,可采用
用玻璃棒摩擦容器内壁,加入晶种
用玻璃棒摩擦容器内壁,加入晶种
等方法促进晶体析出.
(3)抽滤所用的滤纸应略
小于
小于
(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住.烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是
D
D

A.无水乙醇B.饱和NaCl溶液C.70%乙醇水溶液D.滤液
(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:
趁热过滤
趁热过滤

(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程,分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示.该实验条件下比较合适的回流时间是
C
C

A.15min   B.30min   C.45min   D.60min

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?浙江)白黎芦醇(结构简式:)属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用.某课题组提出了如下合成路线:

已知:

根据以上信息回答下列问题:
(1)白黎芦醇的分子式是
C14H12O3
C14H12O3

(2)C→D的反应类型是
取代反应
取代反应
;E→F的反应类型是
消去反应
消去反应

(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应,能与NaHCO3反应放出CO2,推测其1H核磁共振谱(H-NMR)中显示有
4
4
种不同化学环境的氢原子,其个数比为
1:1:2:6
1:1:2:6

(4)写出A→B反应的化学方程式:

(5)写出结构简式:D
、E

(6)化合物有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应;②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子.

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