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(2011?浙江)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I-3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O;
KI+I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.
①加KSCN溶液显红色,该红色物质是
Fe(SCN)3
Fe(SCN)3
(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是
(用电子式表示).
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
2Fe3++2I-═2Fe2++I2

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:
4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
.将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3?H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?
(填“是”或“否”),并说明理由
KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI被氧气氧化,I2易升华
KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI被氧气氧化,I2易升华

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是
AC
AC

A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+
取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+
取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+
分析:(1)①给出的离子中,只有Fe3+遇KSCN溶液显红色,Fe3+与KI发生氧化还原反应生成的碘单质,易溶于有机溶剂,且碘在四氯化碳中显紫色;
②具有氧化性的离子为IO3-、Fe3+,具有还原性的离子为I-,利用氧化还原反应来分析;
(2)根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析;
(3)根据提高加碘盐(添加KI)的稳定性,主要是防止I- 被氧化来分析;
(4)将亚铁离子转化为铁离子,再利用铁离子遇KSCN溶液变红色来检验.
解答:解:(1)某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+,用蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份.从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色,可知该加碘盐中含有Fe3+,反应:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,Fe(SCN)3呈血红色;从第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色,可知有碘生成.这是因为由于“氧化性:IO3->Fe3+>I2”,加足量KI后,IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2,由此也可以知道该加碘盐添加KIO3;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.由此可知该加碘盐中不含KI.
①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe(SCN)3,CCl4中显紫红色的物质是I2,电子式,故答案为:Fe(SCN)3;         
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2,故答案为:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O;2Fe3++2I-═2Fe2++I2
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,KI会被空气中氧气氧化,KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH,根据题目告知,KI3?H2O是在低温条件下,由I2溶于KI溶液可制得.再由题给的信息:“KI+I2KI3”,可知KI3在常温下不稳定性,受热(或潮湿)条件下易分解为KI和I2,KI又易被空气中的氧气氧化,I2易升华,所以KI3?H2O作为食盐加碘剂是不合适的,故答案为:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH;否;KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI被氧气氧化,I2易升华;
(3)提高加碘盐(添加KI)的稳定性,主要是防止I- 被氧化,根据题给信息“还原性:S2O32->I-”和氧化还原反应的强弱规律,可以选Na2S2O3作稳定剂;又由题给信息
“3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O”,可知I2与OH-会发生反应生成IO3-和5I-,而Na2CO3水解呈碱性,因而也可以用Na2CO3作稳定剂,防止加碘盐(添加KI)在潮湿环境下被氧气氧化.至于AlCl3,水解后呈酸性,且还原性I->Cl-,所不能作稳定剂;NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性,则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为
2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,所以不能作稳定剂,故答案为:AC;
(4)实际上就是设计实验方案,检验Fe2+.首先可取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,然后用盐酸酸化后,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),使溶液中Fe2+转化为Fe3+,再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+,故答案为:取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+
点评:本题以日常生活中熟悉的食盐和加碘盐中碘的损失原因为素材,要求通过实验,检验加碘盐中所含有的成分物质,探究保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘损失的反应、探讨KI3?H2O作为食盐加碘剂是否合适、以及提高加碘盐(添加KI)的稳定性可添加的稳定剂,设计实验方案检验选用KI作为加碘剂的加碘盐中的Fe2+等,从而考查物质的检验、氧化还原反应和氧化还原反应方程式、离子反应和离子反应方程式、电子式、以及实验方案的设计等化学基础知识和基本技能.试题突了有效获取知识并与已有知识整合的能力,突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容,并与所学的知识进行有效结合,解决实际问题的能力.体现了新课程《考试说明》(化学部分)对学习能力的要求.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?浙江)海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的
离子浓度(mol/L)
Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变.已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

从2011年3月16日下午开始,大陆“海水受日本核辐射污染,碘可防辐射”等消息疯传,从浙江沿海地区开始出现抢盐潮,接着蔓延到多个城市,人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素.
I.人们在即将受到核辐射前的24小时内,需在医生指导下服用碘片,成人推荐服用量为100mg碘,假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg,要达到上述碘含量要求,需服用该碘盐
2
2
kg,你觉得服用碘盐防辐射合理吗?
不合理
不合理

II.图1为某加碘盐标签的一部分.

已知:①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色)
某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量,进行以下实验:
步骤1:称取ag市售食盐,配成溶液,全部转移至锥形瓶中,加入适量新制KI溶液,滴入几滴稀硫酸,溶液变黄色,再加入3滴淀粉溶液.
步骤2:取一支50.00mL碱式滴定管,用bmol?L-1的新制Na2S2O3溶液润洗2~3次后,装满溶液,调节液面高度至0刻度.
步骤3:开始滴定直至终点,重复操作2~3次,实验数据记录如下:
编号 碱式滴定管读数 消耗体积(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度
1 0 如图2  
2 0 23.97 23.97
3 0 24.03 24.03
(1)第一次读数为
24.00
24.00
mL.
(2)滴定终点的判断方法
溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色
溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色

(3)经过计算,此加碘盐碘元素的含量为
508000b
a
508000b
a
mg/kg(用包含a、b的最简表达式表示).
(4)下列操作可能会导致测量结果偏高的是
CD
CD

A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘,食盐放在放在右盘,游码读数为0.5g
B.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶    
C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

从2011年3月16日下午开始,大陆“海水受日本核辐射污染,碘可防辐射”等消息疯传,从浙江沿海地区开始出现抢盐潮,接着蔓延到多个城市,人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素.
I.人们在即将受到核辐射前的24小时内,需在医生指导下服用碘片,成人推荐服用量为100mg碘,假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg,要达到上述碘含量要求,需服用该碘盐______kg,你觉得服用碘盐防辐射合理吗?______
II.图1为某加碘盐标签的一部分.

已知:①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色)
某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量,进行以下实验:
步骤1:称取ag市售食盐,配成溶液,全部转移至锥形瓶中,加入适量新制KI溶液,滴入几滴稀硫酸,溶液变黄色,再加入3滴淀粉溶液.
步骤2:取一支50.00mL碱式滴定管,用bmol?L-1的新制Na2S2O3溶液润洗2~3次后,装满溶液,调节液面高度至0刻度.
步骤3:开始滴定直至终点,重复操作2~3次,实验数据记录如下:
编号碱式滴定管读数消耗体积(mL)
滴定前刻度滴定后刻度
10如图2
2023.9723.97
3024.0324.03
(1)第一次读数为______mL.
(2)滴定终点的判断方法______.
(3)经过计算,此加碘盐碘元素的含量为______mg/kg(用包含a、b的最简表达式表示).
(4)下列操作可能会导致测量结果偏高的是______.
A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘,食盐放在放在右盘,游码读数为0.5g
B.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶  
C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失.

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江西省抚州市高二(上)期末化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

从2011年3月16日下午开始,大陆“海水受日本核辐射污染,碘可防辐射”等消息疯传,从浙江沿海地区开始出现抢盐潮,接着蔓延到多个城市,人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素.
I.人们在即将受到核辐射前的24小时内,需在医生指导下服用碘片,成人推荐服用量为100mg碘,假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg,要达到上述碘含量要求,需服用该碘盐______kg,你觉得服用碘盐防辐射合理吗?______
II.图1为某加碘盐标签的一部分.

已知:①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色)
某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量,进行以下实验:
步骤1:称取ag市售食盐,配成溶液,全部转移至锥形瓶中,加入适量新制KI溶液,滴入几滴稀硫酸,溶液变黄色,再加入3滴淀粉溶液.
步骤2:取一支50.00mL碱式滴定管,用bmol?L-1的新制Na2S2O3溶液润洗2~3次后,装满溶液,调节液面高度至0刻度.
步骤3:开始滴定直至终点,重复操作2~3次,实验数据记录如下:
编号碱式滴定管读数消耗体积(mL)
滴定前刻度滴定后刻度
1如图2 
223.9723.97
324.0324.03
(1)第一次读数为______mL.
(2)滴定终点的判断方法______.
(3)经过计算,此加碘盐碘元素的含量为______mg/kg(用包含a、b的最简表达式表示).
(4)下列操作可能会导致测量结果偏高的是______.
A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘,食盐放在放在右盘,游码读数为0.5g
B.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶    
C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失.

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