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    【题目】[2017北京]2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

    A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是

    【答案】D

    【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。A、117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D、中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是，D错误。答案选D。

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    【题目】下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能和碳酸氢钠发生反应的是(　　)

    A.乙酸B.乙醇C.乙酸乙酯D.水

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    【题目】塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环已醇反应制得。下列说法不正确的是

    A. DCHP的分子式为C20H26O4

    B. 该反应属于取代反应

    C. DCHP的一氯取代产物有6种

    D. 与环已醇分子式相同，且具有醛基(-CHO)的结构共有9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。

    ①所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、______________________。

    ②实验时图中所示操作的先后顺序为________________(填编号)

    （2）现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题：

    ①上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是_______________________（填序号）

    ②经过计算，需要量取浓硫酸的体积为_______。今有①10mL ②50mL ③100mL 三种规格的量，你选用的规格是_________（填序号）

    ③配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________________________

    A、 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

    B、 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

    C、 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的100mL容量瓶中

    D、 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E、 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    F、 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

    G、 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    H、 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处

    ④在配制过程中，下列操作错误的是______，能使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）

    a.洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

    b.未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    c.定容时，俯视刻度线

    d.将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    e.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    f.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑤向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面将导致所配溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），针对这种情况，你将如何处理_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是（ ）

    A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料

    B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

    C. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

    D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。

    试回答

    （1）此实验中，观察到的现象有

    ①_______________________________________________，

    ②______________________________________________。

    （2）写出实验过程中反应的离子方程式为_________________________。

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    【题目】

    早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_______________。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_______________。

    （3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____________，乙醛分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_______________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_____________________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。

    （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为__________。列式表示Al单质的密度_______________ g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

    A．5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

    B．0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

    C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

    D．该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时小于12 min 时的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )

    A. 在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－

    B. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO、CO

    C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

    D. 在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－

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