【题目】（1）某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。
①所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、______________________。
②实验时图中所示操作的先后顺序为________________(填编号)
（2）现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题：
①上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是_______________________（填序号）
②经过计算，需要量取浓硫酸的体积为_______。今有①10mL ②50mL ③100mL 三种规格的量，你选用的规格是_________（填序号）
③配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________________________
A、 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B、 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C、 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的100mL容量瓶中
D、 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E、 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F、 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G、 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H、 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处
④在配制过程中，下列操作错误的是______，能使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）
a.洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
b.未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
c.定容时，俯视刻度线
d.将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
e.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
f.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面将导致所配溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），针对这种情况，你将如何处理_______________。
【答案】 500mL容量瓶、胶头滴管 ②④③⑤①⑥ ②⑦⑧ 5.4mL ① ADECBHGF abcdef abc 偏低 洗净容量瓶后重新配制
【解析】（1）某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液，①还要用500mL容量瓶、胶头滴管；②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，故答案为：②⑦⑧；②经过计算，需要量取浓硫酸的体积为浓硫酸的物质的量浓度为：103ρw/M=103×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2mol·L－1×0.5L=18.4mol·L－1×V，V=0.0054L=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①；③用浓溶液配制一定物质的浓度溶液一般步骤为：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，则正确的操作步骤为：ADECBHGF；④a.不用洗涤量取浓硫酸后的量筒，如将洗涤液转移至容量瓶中，所配浓度偏高；b.须等稀释后的硫酸溶液冷却至室温再转移到容量瓶中，否则所配浓度偏高；c.定容时，要平视刻度线，如俯视刻度线，所配浓度偏高；d.要将浓硫酸沿烧杯壁倒入盛水的烧杯中，不能将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸；e.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，操作错误，所配溶液浓度偏低；f.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低；故在配制过程中，下列操作错误的是 abcdef，能使所配溶液浓度偏高的是 abc（填序号）⑤向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面将导致所配溶液浓度偏低，应洗净容量瓶后重新配制。
快乐5加2金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常见的滴定剂和重要化工原料。实验室制备硫代硫酸钠的流程如下：
回答下列问题：
（1）“溶解”使用的水必须先煮沸一段时间，然后冷却至室温待用。其目的是____________。
（2）“反应”中的化学方程式为_____________________________________________。
（3）设计如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体：
①B瓶的作用是___________________。
②实验中先打开________（填“A”或“C”）处分液漏斗的活塞。.
③装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置为______________（填标号）。
（4）为了探究粗产品中的杂质，进行如下假设并进行实验：
①该粗产品中可能含有的杂质是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、S、Na2S和_____________
等其中的一种或几种。
②取少量产品于试管，加入足量稀硫酸，将气体通入CuSO4溶液中，未产生黑色沉淀。据此，______(填“能”，或“不能”)认为粗产品中一定没有Na2S，理由是 _____________________________。
③请选择下列试剂设计实验方案，检验产品中含有Na2CO3或NaHCO3。
限选试剂：3 molL-1H2SO4溶液、1 mol L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。
实验方案 | _______. |
实验现象 | _______. |
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【题目】研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示：
回答下列问题：
Ⅰ.(1)下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是____________。
(2)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有__________________。
(3)途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为_____________。
(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是________________________。
(5)“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固体除去SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为______%。(保留三位有效数字)。
Ⅱ．(1)碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_____。
(2)若缓释剂钼酸钠－月桂酰肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_________（保留三位有效数字）。[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，加入 Ba(OH)2固体引起溶液体积变化可忽略]。
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【题目】在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（ ）
A. 转移时有溶液洒落在外 B. 定容时观察液面俯视
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水
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【题目】下列说法正确的是
①新制氯水经光照一段时间pH减小
②Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀
③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
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【题目】[2017北京]2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是
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【题目】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出B2O3与NH3反应生成BN的方程式___________________________
（2）基态N原子的价层电子排布式为_________。
（3）B、N、O相比，第一电离能最大的是_______，BN中B元素的化合价为_____
（4）SO42–中S原子的杂化轨道类型为_______，O—S—O的键角是_______，写出一个与SO42–等电子体的微粒_______。
（5）BF3能与NH3反应生成BF3NH3，BF3分子的分子构型为_______，BF3NH3中BF3与NH3之间通过___________（填“离子键”、“ 配位键”或“氢键”） 结合。
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【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知：
回答下列问题：
（1）B的分子式是___________，C中含有的官能团名称是 ____________。
（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为___________，⑥的反应类型是________________。
（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：____________________________________。
（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：___________________。
i .含有苯环和
结构
ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1
（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)________________种。
（6）参照
的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成流程图：_______________________________________
合成流程图示例如下：CH2 = CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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