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    【题目】在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（　　）

    A. 转移时有溶液洒落在外 B. 定容时观察液面俯视

    C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

    【答案】B

    【解析】A．转移时有溶液洒落在外，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．定容时观察液面俯视，导致配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故B正确；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液体积无影响，则不影响配制结果，故D错误；答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学平衡常数的叙述，正确的是（ ）

    A.化学平衡常数只与反应的温度有关

    B.化学平衡常数只与化学反应方程式本身和温度有关

    C.化学平衡常数与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

    D.化学平衡常数只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)相同质量的O2和O3，分子数之比为______；O原子数之比为_____；同温同压下密度比为_____。

    (2）标准状况下；1.806×l023个CO2分子的体积为____L，与_____g H2O含有O 原子数目相同，此CO2气体与足量的Na2O2固体完全反应后，固体的质量增加______g。

    (3)将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

    ① 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为___mol/L。

    ② 若从中取出10mL，需要加入0.5mol/L盐酸_______mL 才能恰好反应。

    (4)标准状况下，将VL某气体（相对分子质最为M）溶解在aL水中（水的密度近似为1g/mL) , 所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的物质的量浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是

    A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的体积为0.1L

    C. c(K+)=0.2 mol/L D. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环已醇反应制得。下列说法不正确的是

    A. DCHP的分子式为C20H26O4

    B. 该反应属于取代反应

    C. DCHP的一氯取代产物有6种

    D. 与环已醇分子式相同，且具有醛基(-CHO)的结构共有9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是

    A. Se的原子序数为34

    B. 单质Se在空气中燃烧可生成SeO3

    C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐

    D. H2S比H2Se稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。

    ①所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、______________________。

    ②实验时图中所示操作的先后顺序为________________(填编号)

    （2）现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题：

    ①上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是_______________________（填序号）

    ②经过计算，需要量取浓硫酸的体积为_______。今有①10mL ②50mL ③100mL 三种规格的量，你选用的规格是_________（填序号）

    ③配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________________________

    A、 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

    B、 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

    C、 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的100mL容量瓶中

    D、 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E、 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    F、 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

    G、 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    H、 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处

    ④在配制过程中，下列操作错误的是______，能使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）

    a.洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

    b.未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    c.定容时，俯视刻度线

    d.将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    e.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    f.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑤向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面将导致所配溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），针对这种情况，你将如何处理_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。

    试回答

    （1）此实验中，观察到的现象有

    ①_______________________________________________，

    ②______________________________________________。

    （2）写出实验过程中反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在，现将温度由80℃降到20℃。下列说法错误的是（ ）

    A. 杯中固体甲增多、固体乙减少

    B. 杯中一定有固体甲而不一定有固体乙

    C. 溶液中溶质甲减少、溶质乙增多

    D. 甲和乙的两种溶液仍然一定是饱和溶液

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