【题目】关于化学平衡常数的叙述，正确的是（ ）
A.化学平衡常数只与反应的温度有关
B.化学平衡常数只与化学反应方程式本身和温度有关
C.化学平衡常数与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D.化学平衡常数只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
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【题目】氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰。
回答下列问题：
(1)由A生成B的反应类型________________
(2)C的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为_______组峰，C的二氯代物有______种。
(3)由D生成E的反应条件为_________________
(4)G的聚合物在酸性条件下水解的化学方程式 _________________________________
(5)D中的官能团有______、______、______（填官能团名称）
(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。（不含立体结构）
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【题目】11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（ ）
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3
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【题目】下列关于现在的元素周期表的说法中正确的是（ ）
A. 从左向右数第六纵行是ⅥA族
B. 所含元素形成的化合物种类最多的族是第IVA族
C. 七个周期18个族
D. ⅠA族全部是金属元素
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【题目】浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是
A. 电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区
B. 电流由X极通过外电路移向Y极
C. 正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D. Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常见的滴定剂和重要化工原料。实验室制备硫代硫酸钠的流程如下：
回答下列问题：
（1）“溶解”使用的水必须先煮沸一段时间，然后冷却至室温待用。其目的是____________。
（2）“反应”中的化学方程式为_____________________________________________。
（3）设计如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体：
①B瓶的作用是___________________。
②实验中先打开________（填“A”或“C”）处分液漏斗的活塞。.
③装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置为______________（填标号）。
（4）为了探究粗产品中的杂质，进行如下假设并进行实验：
①该粗产品中可能含有的杂质是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、S、Na2S和_____________
等其中的一种或几种。
②取少量产品于试管，加入足量稀硫酸，将气体通入CuSO4溶液中，未产生黑色沉淀。据此，______(填“能”，或“不能”)认为粗产品中一定没有Na2S，理由是 _____________________________。
③请选择下列试剂设计实验方案，检验产品中含有Na2CO3或NaHCO3。
限选试剂：3 molL-1H2SO4溶液、1 mol L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。
实验方案 | _______. |
实验现象 | _______. |
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点
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【题目】在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（ ）
A. 转移时有溶液洒落在外 B. 定容时观察液面俯视
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水
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