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    【题目】11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（ ）

    A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3

    【答案】A

    【解析】氢气的物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，设铁和铝的物质的量分别为x mol和y mol，则有①56g/mol×x mol＋27g/mol×y mol＝11.0g。根据方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知②x＋1.5y＝0.4，所以由①②可得y＝0.2mol，x＝0.1mol，则混合物中Fe与Al的物质的量之比1:2，答案选A
    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期生族元素X、Y、Z、W、R原子序数恢次增大.m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物.其中s的水溶液俗称水玻璃。．0. 1mol/Ln溶液的pH为13,m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 简单气态氢化物的稳定性：R>Y

    B. 离子半径大小：Y>Z>W

    C. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

    D. 单质的熔点：Z>R>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】港珠澳大桥的建造使用了大量钢材．对钢铁采取的防腐措施合理的是（　　）

    A. 表面镶铜 B. 表面喷涂油漆

    C. 用水清洗 D. 增加钢铁中的碳含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1mol/L的是

    A. 将标准状况下2.24L HCl溶解在1L水中

    B. 将1L 0.2mol/L的硫酸溶液加入到1L水中

    C. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

    D. 将0.05mol Na2O2溶于水配成1升溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于同温同压下同体积的CO2气体和CO气体的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子个数相等。其中正确的是（ ）

    A. 只有③ B. 只有③④ C. ②③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=890 kJ·mol1

    ②2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3116.7 kJ·mol1

    ③C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=1409.6 kJ·mol1

    ④2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=2596.7 kJ·mol1

    ⑤C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=2217.8 kJ·mol1

    现由上述五种烃中的两种组成的混合气体2 mol，经充分燃烧后放出3037.6 kJ热量，则下列哪些组合是不可能的

    A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

    Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。

    请回答：

    (1)Cu元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子。

    (2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)；NH3分子的VSEPR模型为_______________。

    (3)Ni(CO)4的熔点为-25℃，沸点为43℃。其晶体类型为___________。晶体中σ键和π键的数目之比为_________。

    (4)Ni可作为或与H2加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为_________________。

    (5) 有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示)；氧原子的杂化轨道类型为______________。

    (6)已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示），其晶胞参数分別为a nm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为________g /cm3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学平衡常数的叙述，正确的是（ ）

    A.化学平衡常数只与反应的温度有关

    B.化学平衡常数只与化学反应方程式本身和温度有关

    C.化学平衡常数与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

    D.化学平衡常数只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)相同质量的O2和O3，分子数之比为______；O原子数之比为_____；同温同压下密度比为_____。

    (2）标准状况下；1.806×l023个CO2分子的体积为____L，与_____g H2O含有O 原子数目相同，此CO2气体与足量的Na2O2固体完全反应后，固体的质量增加______g。

    (3)将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

    ① 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为___mol/L。

    ② 若从中取出10mL，需要加入0.5mol/L盐酸_______mL 才能恰好反应。

    (4)标准状况下，将VL某气体（相对分子质最为M）溶解在aL水中（水的密度近似为1g/mL) , 所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的物质的量浓度为______mol/L。

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