Question

【题目】短周期生族元素X、Y、Z、W、R原子序数恢次增大.m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物.其中s的水溶液俗称水玻璃。．0. 1mol/Ln溶液的pH为13,m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 简单气态氢化物的稳定性：R>Y

B. 离子半径大小：Y>Z>W

C. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D. 单质的熔点：Z>R>X

Answer 1

【答案】B

【解析】s的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3；m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al2O3；0.1mol/L n溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si元素；n（NaOH）与p（Al2O3）反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H2O，q为NaAlO2；p是这些元素组成的二元化合物，p与n（NaOH）反应生成s（Na2SiO3）和r（H2O），则p为SiO2，A．Y为O、R为Si元素，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性：Y＞R，A错误；B．Y为O、Z为Na、W为Al，三种元素的离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Y＞Z＞W，B正确；C．Z为Na、W为Al，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性Na＞Al，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，C错误；D．X为H、Z为Na、R为Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，Si的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点：R＞Z＞X，D错误；答案选B。