Question

【题目】已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=890 kJ·mol1

②2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3116.7 kJ·mol1

③C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=1409.6 kJ·mol1

④2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=2596.7 kJ·mol1

⑤C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=2217.8 kJ·mol1

现由上述五种烃中的两种组成的混合气体2 mol，经充分燃烧后放出3037.6 kJ热量，则下列哪些组合是不可能的

A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4

Answer 1

【答案】C

【解析】本题考查了物质燃烧放热的定量计算比较。A．2 mol C2H4完全燃烧放出 2819.2 kJ，而2 mol C2H6完全燃烧放出3116.7 kJ，而 2819.2 kJ＜3037.6 kJ＜3116.7 kJ所以A也是有可能的，A不符合；B．2 mol C2H2完全燃烧放出2596.7kJ，而2 mol C3H8完全燃烧放出4435.6 kJ，而2596.7 kJ＜3037.6 kJ＜4435.6 kJ，所以B也是有可能的，B不符合；C．2 mol C2H6完全燃烧放出 3116.7 kJ，而2 mol C3H8完全燃烧放出 4435.6 kJ，如果全部是C2H6(最小极限)，最少能产生3116.7 kJ热量都大于3037.6 kJ，所以C不可能，C符合；D．2 mol C2H6完全燃烧放出3116.7 kJ，而2 mol CH4完全燃烧放出 889.5×2=1779 kJ，而1779 kJ＜3037.6 kJ＜3116.7 kJ，所以D也是有可能的，D不符合；故选C。