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    【题目】用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

    【答案】C

    【解析】试题分析：等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42﹣）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算．

    解：等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42﹣）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2（SO4）3]：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣）：n（SO42﹣）：n（SO42﹣）=2：6：3．

    故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列各组中的两种有机物，可能是：a.相同的物质、b.同系物、c.同分异构体，请判断它们之间的关系(用字母填空)：

    ①间二甲苯和乙苯____________；②2－甲基丁烷和丁烷_________；

    (2)按要求完成下列问题：

    ①甲基的电子式___________。

    ②反式2-丁烯的结构简式___________

    (3)请写出下列高分子化合物的单体结构简式：

    ①___________________________________________；

    ② ________________________________

    (4)写出乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________________________

    (5)写出两分子甘氨酸形成二肽的化学方程式：____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    ①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；

    ②标准状况下，11．2 L H2和14 g N2所含原子数相同；

    ③28 g CO的体积约为22．4 L；

    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；

    ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

    A. 仅⑤⑥ B. 仅②⑤⑥

    C. 仅②③⑤⑥ D. 仅①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）写出有机物A的结构简式：____________。有机物D中存在的官能团名称为_______________。

    （2）上述反应过程中属于取代反应的有________________（填序号）。

    （3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_______________________。

    （4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_________________________。

    （5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________________。

    a．存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值

    b．与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀

    c．加入FeCl3溶液显色

    （6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2—CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：___________________________________________________________________（需注明反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=890 kJ·mol1

    ②2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3116.7 kJ·mol1

    ③C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=1409.6 kJ·mol1

    ④2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=2596.7 kJ·mol1

    ⑤C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=2217.8 kJ·mol1

    现由上述五种烃中的两种组成的混合气体2 mol，经充分燃烧后放出3037.6 kJ热量，则下列哪些组合是不可能的

    A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是

    A. 碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋HCO3－+ H2O

    B. 氢氧化铁胶体的制备：Fe3+ + 3OH－＝Fe(OH)3(胶体)

    C. 偏铝酸钠中滴加碳酸氢钠溶液： AlO2- +HCO3- +H2O＝ Al(OH)3↓ + CO32-

    D. 碱性氢氧燃料电池的正极反应式：4OH－－4e-＝2H2O + O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

    (一)硫化物(FexSy)的组成

    实验步骤：

    步骤Ⅰ 如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；

    步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；

    步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2

    步骤Ⅳ 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

    ……

    请回答：

    ⑴仪器a的作用为______________________。

    (2)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为__________________。

    (3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________________。

    (4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________________。

    (5)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理，原因为_______________________。

    (二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

    理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。

    实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。

    可供选择的试剂：①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2

    ③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

    (6)所选试剂为___________(填序号)；所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    ⑦所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液（主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

    已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

    回答下列问题：

    （1）沉淀A的主要成分是_____________（填化学式，下同），流程中的X是__________。

    （2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________（填离子符号）。

    （3）操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是__________；若PH高于此范围，造成的影响是__________。

    （4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

    （5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是__________。

    （6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则c(FeSO4)=___________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    H、C、N、O、W、Fe、V都是生活与化学工业中常见元素，请回答下列问题：

    ⑴碳负离子CH3-的空间构型为_______；根据等电子原理，NO+的电子式为________。

    ⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是________；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为______。

    (3)钒可用于人工合成的二价钒固氮美酶(结构如图甲)。钒固氮酶中钒的配位原子有__________(填元素符号)。

    (4)烟酰胺(结构如图乙)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有______，1 mol该分子中含σ键的数目为________________。

    (5)下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有______个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有______个，假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为___________________。

    (6)12 g石墨烯(结构如图丙)中含有的正六边形的物质的量为_____mol；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由____________________。

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