【题目】金属Na可在Cl2中燃烧，则( )
A. 该反应属于放热反应 B. 该反应属于吸热反应
C. 成键过程中释放能量 D. 断键过程中释放能量
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【题目】【化学——选修5：有机化学基础】
化合物F是一种重要的有机合成中间体。下面是以化合物A为原料合成化合物F的路线：
回答下列问题：
（1）化合物E中含氧官能团的名称是________________。
（2）以羟基为取代基，化合物A的化学名称是________________，A分子中最多有_______个原子共平面。
（3）D生成E的反应类型为_________________，由C生成D的化学方程式为_____________________。
（4）满足下列条件的E的芳香族同分异构体共有____________种（不含立体异构）；
①能发生银镜反应和水解反应
②其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为1∶2∶3∶6的一种同分异构体的结构简式为________________________。
（5）参照上述合成路线，以
和CH2(COOH)2为原料（其他试剂任选），设计制备
的合成路线[已知：
]：_________________________________________________________。
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【题目】有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是
A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的体积为0.1L
C. c(K+)=0.2 mol/L D. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L
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【题目】已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是
A. Se的原子序数为34
B. 单质Se在空气中燃烧可生成SeO3
C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐
D. H2S比H2Se稳定
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【题目】（1）某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。
①所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、______________________。
②实验时图中所示操作的先后顺序为________________(填编号)
（2）现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题：
①上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是_______________________（填序号）
②经过计算，需要量取浓硫酸的体积为_______。今有①10mL ②50mL ③100mL 三种规格的量，你选用的规格是_________（填序号）
③配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________________________
A、 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B、 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C、 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的100mL容量瓶中
D、 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E、 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F、 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G、 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H、 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处
④在配制过程中，下列操作错误的是______，能使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）
a.洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
b.未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
c.定容时，俯视刻度线
d.将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
e.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
f.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面将导致所配溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），针对这种情况，你将如何处理_______________。
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【题目】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。
（1）燃煤烟气脱硫常用如下方法。
①用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 kJ·mol-1
则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为______________________。
②一氧化碳还原法：在绝热恒容的密闭容器中，反应2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g)达到平衡时，下列说法正确的是____(填序号)。
a．容器内气体的压强保持不变 b．分离出S，正反应速率减小
若再充入一定量的CO2，反应的平衡常数不变
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中
=15，则溶液的pH为________。 (已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
（2）电解NO可以制备NH4NO3,其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为：____________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是___________ 。
（3）Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-1),此时S2-的浓度为_________________________
（已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 ；Ksp(CuS)=6×10-36 ；Ksp(PbS)=2.4×10-28）
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【题目】如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
试回答
（1）此实验中，观察到的现象有
①_______________________________________________，
②______________________________________________。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式为_________________________。
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【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
I 、金属Ca 的部分性质有：
① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；
② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③ Ca + H2=CaH2（固体）。
II 、固体CaH2的部分性质有：
① 常温：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。
（l）写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式：_________；其中氧化剂为_________（填化学式）。
（2）用双线桥法标明反应CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目________________。
（3）取一定质量的钙，平均分成两等份，一份直接与水反应生成氢气，另一份先生成氢化钙，然后氢化钙与水反应生成氢气，如果不考虑中间的损失，理论上两份产生的氢气的物质的量比为________。
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【题目】化学蚀刻法是指用化学药品在一些固体材料表面腐蚀出图案的方法。下列蚀刻方法可行的是( )
A. 用氢氟酸蚀刻玻璃
B. 用浓HNO3蚀刻水晶
C. 用FeCl2溶液蚀刻铜板
D. 用Na2CO3溶液蚀刻大理石
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