Question

【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）铁元素在元素周期表中的位置为_____。

（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为_____，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种：其中熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe＋3Na2O2Na2FeO4＋2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_______________________________________ 。

Answer 1

【答案】第四周期Ⅷ族 3∶4 3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2 K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行

【解析】

（1）铁是26号元素，根据核外电子排布判断在元素周期表中的位置；（2）铁与足量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；（3）K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里有K2FeO4晶体析出。

（1）铁是26号元素，在元素周期表的第四周期Ⅷ族；（2）铁与足量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，3mol铁与盐酸反应放出3mol氢气；铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3mol铁与水蒸气反应放出4mol氢气，所以等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为3:4；铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2；（3）K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里有K2FeO4晶体析出，促进反应进行。