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    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）A的氢化物的分子空间构型是
     
    ，其中心原子采取
     
    杂化，属于
     
    （填“极性分子”和“非极性分子”）．
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
     
    ；
    元    素MF
    电离能
    （kJ?mol-1）    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    （4）晶体熔点：DC
     
    EC（填“＜、=、＞”），原因是
     
    ．
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2S1872022.6
    H2C2272423以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
     
    ．
    （6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式
     
     （写一个）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，A、C原子的L层有2个未成对电子且A原子序数小于C，则A是C元素、C是O元素，B原子序数大于C而小于O，则B是N元素；
    D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D是Mg元素，E原子序数大于D且同一主族，E为Ca元素，F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素，
    （1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
    （2）A的最简单氢化物是CH4，根据价层电子对个数确定其空间构型及原子杂化方式，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，否则为极性分子；
    （3）M为Mn元素，原子轨道中电子处于全满、全空或半满时微粒最稳定；
    （4）MgO、CaO都是离子晶体，离子晶体熔沸点与其晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；
    （5）氢键能增大物质的溶解性；
    （6）某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，说明该过程中是非金属元素形成物质之间的反应且非金属元素之间只能存在共价单键，据此书写方程式．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，A、C原子的L层有2个未成对电子且A原子序数小于C，则A是C元素、C是O元素，B原子序数大于C而小于O，则B是N元素；
    D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D是Mg元素，E原子序数大于D且同一主族，E为Ca元素，F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素，
    （1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，A是C、B是N、C是O元素，这三种元素位于同一周期且原子序数依次增大、N元素位于第VA族，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
    （2）A的最简单氢化物是CH4，甲烷分子中价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以甲烷分子为正四面体结构，C原子采用sp3杂化，该分子正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故答案为：正四面体；sp3；非极性分子；
    （3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，Fe2+的3d轨道电子排布不是全空、全满或半满，所以气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，
    故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
    （4）MgO、CaO都是离子晶体，离子晶体熔沸点与其晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，MgO、CaO中阴阳离子所带电荷相等，但镁离子半径小于钙离子，所以MgO的晶格能大于CaO，所以MgO的熔点高，故答案为：＞；MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高；
    （5）O的电负性较大，形成的氢化物H2O2含有氢键，与水分子可形成氢键，则沸点较高，
    故答案为：H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键；
    （6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，说明反应物和生成物中只含有单键，反应H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl 符合条件，故答案为：H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及氢键、晶格能、原子核外电子排布、原子杂化、电离能等知识点，综合性较强，侧重考查学生分析问题、应用知识解答问题能力，这些知识点都是高考高频点，要熟练掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某药物的合成原料F以及工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：

    已知：
    ①
    ②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    ③C 的核磁共振氢谱只有一种峰．
    请回答：（1）③的化学方程式是
     
    ．
    （2）D的结构简式是
     
    ．
    （3）反应生成双酚A的化学方程式是
     
    ．
    （4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是
     
    ．
    ①含有甲基  ②含有碳碳双键    ③能发生银镜反应     ④属于酯类
    （5）写出生成物PC聚碳酸酯的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量，设计了如下实验步骤：
    ①称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ；
    ④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次；    
    ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为4.90g．
    根据上述实验步骤，回答下列问题：
    （1）补齐缺少的实验步骤．
    （2）实验步骤③所用的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）检验沉淀是否完全的方法是
     
    ．
    （4）检验沉淀是否洗净的方法是
     
    ．
    （5）按所给数据计算样品中食盐的质量：
    若味精袋上标注：NaCl含量≤20.0%．则此味精
     
    （是，否）合格．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率．已知金丝桃素的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、金丝桃素的分子式为C17H22O3N
    B、金丝桃素不能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应
    C、金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物
    D、金丝桃素在一定条件下能发生加成、酯化、消去和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）
     

    （2）写出F的电子式
     

    （3）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写B与E反应的化学方程式
     
    ；B中含有的化学键是
     
    ；
    （4）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
    （1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：
     
    ．
    （2）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
     
    ．
    （3）加入浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．
    ①写出各有机物的名称：
    A
     
    ，B
     
    ，E
     
    ．
    ②写出加入的试剂：（a）是
     
    ，（b）是
     
    ．
    ③写出有关的操作分离方法：①是
     
    ，③是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．根据以上信息回答
    下列有关问题：
    （1）写出B2A4的结构简式
     
    ；沸点大小比较：C2A4
     
    E2A4．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）aA、cC两种元素能组成离子化合物，写出该离子化合物的化学式
     
    ；
    （3）从题中元素为选择对象，写出二种炸药的化学式或名称．
     
    ．
    （4）有人设想某种分子式为C4N4O8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同是一种威力极强的炸药，请推测它的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（　　）
    A、
    碳酸氢钠受热分解
    B、
    二氧化碳喷泉实验
    C、
    乙二酸与乙二醇酯化反应
    D、
    实验室制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某抗酸药片中含有碳酸钙、氢氧化镁．
    （1）写出该抗酸药发挥功效时反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？
     
    ．

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