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    【题目】下列判断全部正确的一组是：（ ）

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    NaCl

    H2SO4

    CaF2

    石墨

    弱电解质

    HF

    BaSO4

    HClO

    NH3·H2O

    非电解质

    Cl2

    CS2

    CCl4

    蔗糖

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硫酸钡属于难溶盐，溶解的能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C．氟化钙为盐属于强电解质，次氯酸为弱酸属于弱电解质，四氯化碳为非电解质，故C正确；D．石墨为单质，不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。

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    【题目】可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）
    A.酒精和碘
    B.苯和水
    C.乙酸和水
    D.溴和四氯化碳

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    【题目】（一）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是 （填序号），写出反应⑥的化学方程式__ 。

    （二）为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

    （1）丙烯是石化工业的主要原料之一，由于市场对丙烯的需求量激增，丙烷脱氢制丙烯的技术日益受到重视。某研究机构需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接测定实验难进行，可通过下图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到：

    ①判断：ΔH________0(选填“>”、“<”或“＝”)。

    ②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

    （2）实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________。

    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值： (写出 + 或－)。[

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

    已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

    2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

    根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反应的反应的热化学方程式: _ _ _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )

    A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原电池的说法中正确的是（ ）
    A.电极一定要由两种不同的金属组成
    B.电子流出的一极是正极
    C.两极均发生氧化还原反应
    D.由化学能转化为电能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：C（s）+2H2（g）CH4（g）。在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amol H2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．上述正反应为吸热反应

    B．在4MPa、1200K时，图中X点v（H2）正>v（H2）逆

    C．Y点H2的转化率为50％

    D．工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s[K]

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/mol/L

    0.50

    0.35

    0.25

    0.25

    下列说法中错误的是

    A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L

    B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

    C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

    D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

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    【题目】蛋白质是生命的基础，富含蛋白质的食物是

    A．鸡蛋 B．馒头 C．白菜 D．苹果

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    【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2－据此判断以下叙述中错误的是(　 　)

    A. NH3、NH4+、NH2－的电子数相等，化学性质也相同

    B. 一定温度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一个常数

    C. 液氨的电离达到平衡时c(NH3)≠c(NH4+)=c(NH2－)

    D. 加入其他物质，液氨中c(NH4+)与c(NH2－)的比值可能不变

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