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    【题目】氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )

    A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：阴影部分说明此反应不属于四个基本反应类型之一，A、有单质的参加和生成，属于置换反应，故错误；B、属于分解反应，没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，故错误；C、属于化合反应，有化合价的改变，属于氧化还原反应，故错误；D、过氧化钠中氧显－1价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，但不属于四个基本反应类型，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对阿伏伽德罗定律及推论的理解不正确的是（ ）

    A.同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比

    B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比

    C.同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比

    D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    请根据所给装置回答下列问题：

    （1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的______________ (填序号)。

    （2）B装置中发生的离子方程式是_______________________。C装置的作用是_______________________。

    （3）D装置中发生反应的化学方程式是_________________。

    （4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有________(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。

    （5）如何检验集气瓶中收集到的气体______________________。

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    【题目】化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是

    A. 水玻璃可用于生产黏合剂和灭火剂

    B. 煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化

    C. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

    D. 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（己知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

    A.H2SO4浓度为2.5mol·L-1

    B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D.原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )

    A．上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

    B．上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C．AlN中氮元素的化合价为+3

    D．AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断全部正确的一组是：（ ）

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    NaCl

    H2SO4

    CaF2

    石墨

    弱电解质

    HF

    BaSO4

    HClO

    NH3·H2O

    非电解质

    Cl2

    CS2

    CCl4

    蔗糖

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《自然》杂志在线发表了由中美两国华人科学家共同完成的一项突破“快速充放电铝离子电池”，其原理如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 电池放电时，负极反应式：Al-3e-=Al3+

    B. 电池充电时，电池正极（石墨）上发生还原反应

    C. 电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论上生成2.7g Al

    D. 离子液体是一种能导电的物质，电池充电时，离子液体中EMI+向石墨电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-物质结构与性质】

    配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。

    （1）写出元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外围电子排布图 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系 。(用元素符号表示)

    （2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式 ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。

    （3）该配位化合物的化学式为 。

    （4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 。

    （5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为 （用a、p表示）。该晶胞配位数为 ，EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为 。

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