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    【题目】下列对阿伏伽德罗定律及推论的理解不正确的是（ ）

    A.同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比

    B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比

    C.同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比

    D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：根据理想气体状态方程pV=nRT进行分析。A．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；B．由于，同温同压下，Vm相同，因此当气体的摩尔质量相同时，气体的体积之比等于它们的质量之比，故B错误；C．由可知，同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，C正确；D．，同温同压下，Vm相同，因此同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，D正确，故答案B。

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    【题目】下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是

    A. 用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗

    B. HNO2是共价化合物

    C. HNO2溶液不与NaCl反应

    D. 室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15

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    【题目】下列表述中，与盐类水解无关的是

    A. 明矾和FeCl3可作净水剂 B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

    C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

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    【题目】将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是()

    A. 稀H2SO4 B. 氢氧化钠溶液

    C. 氯化铁溶液 D. 氯化钾溶液

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    【题目】下列实验误差分析不正确的是

    A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B. 用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小

    D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    【题目】已知还原性SO32-＞I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判正确的是

    A．肯定不含I- B．肯定含有Na+

    C．肯定不含SO42-[来、:肯定含有SO32- D．不能肯定是否含有SO42

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）
    A.酒精和碘
    B.苯和水
    C.乙酸和水
    D.溴和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A 是原子半径最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E＋的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：

    （1）基态E原子核外电子的排布式为___________________。

    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是____________（填元素符号）。A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用______________杂化。

    （3）E(CA3)离子的颜色是___________；含有化学键类型是_____________；离子中C原子杂化轨道类型是__________________。

    （4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_________；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为______________________。

    （5）若甲的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_________cm。

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    【题目】氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )

    A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)

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