[题目]标准状况下有 ① 0.2 mol NH3 ②25.6 gSO2气体 ③3.01×1023个氯化氢分子 ④6.72L甲烷.下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A. 体积:①<④<②<③ B. 密度: ①<④<③<②C. 质量:①<④<③<② D. 原子数:①<③<②<④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】标准状况下有 ① 0.2 mol NH3　 ②25.6 gSO2气体　 ③3.01×1023个氯化氢分子　④6.72L甲烷。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A. 体积：①<④<②<③ B. 密度： ①<④<③<②

C. 质量：①<④<③<② D. 原子数：①<③<②<④

【答案】B

【解析】

标况下，气体摩尔体积相等，①0.2molNH3，②n(SO2)==0.4mol，③n(HCl)==0.5mol，④甲烷的物质的量==0.3mol。A．根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：①＜④＜②＜③，故A正确；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，氨气摩尔质量为17g/mol、二氧化硫摩尔质量是64g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、甲烷摩尔质量是16g/mol、所以其密度顺序为：④＜①＜③＜②，故B错误；C．氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，二氧化硫质量为25.6 g，HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，所以其质量顺序为：①＜④＜③＜②，故C正确；D．根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，氨气中原子个数为0.8NA，二氧化硫中原子个数为1.2NA，HCl中原子个数为1NA，甲烷中原子个数为1.5NA，所以原子数：①＜③＜②＜④，故D正确；故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。

（2）VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有____(写元素符号)。

（3）镍形成的配离子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为_______，与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为__________。

（5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为____。

（6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为___________。

②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm-3。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，右图为其结构简式，其分子式为(CH2)6N4，其中碳原子采用___________杂化，其缓蚀作用是因为分子中___________原子的孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。

（2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是___________个。

C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是___________。

（3）右图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。

①该化合物的化学式是___________。

②Si元素基态原子的电子排布式是___________。

③已知晶胞边长为5.93×10-8cm，Si与A1之间的共价键键长是___________cm(只要求列算式，不必计算出数值，下同)，晶体的密度是___________g·cm-3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是（　　）

A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2

B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C. 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是(　　)

A.Na2O2B.CH4

C.SO2D.H2O2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室需用450 mL3.0 mol·L－1 H2SO4溶液，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）按下列步骤来配制。

（1）请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
a.计算所需浓H2SO4的体积；	量取浓H2SO4的体积为①__________
b.量取浓硫酸；
c.将浓H2SO4慢慢加入到装有蒸馏水的200 mL烧杯中；
d.将烧杯中的溶液冷却后转移至②__________中；
e.洗涤后，向容量瓶中加蒸馏水距刻度线1～2cm，改用③__________定容。