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    浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag+2H2SO4 （浓）
    △
    Ag2SO4+SO2↑+2H2O，下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是（　　）
    A、Cu+2H2SO4 （浓）
    △
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    B、C+2H2SO4 （浓）
    △
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C、2FeO+4H2SO4→Fe2（SO4）3+SO2↑+4H20
    D、C2H5OH+2H2SO4 （浓）
    △
    2C+2SO2↑+5H2O
    考点：浓硫酸的性质
    专题：
    分析：在反应中2Ag+2H2SO4 （浓）
    △
    Ag2SO4+SO2↑+2H2O，银的化合价升高，硫的化合价部分降低，部分未变，所以浓硫酸的作用是氧化剂和酸，由此分析解答．
    解答： 解：A、在Cu+2H2SO4 （浓）
    △
    CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，硫的化合价部分降低，部分未变，所以浓硫酸的作用是氧化剂和酸，故A正确；
    B、在C+2H2SO4 （浓）
    △
    CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中，硫的化合价全部降低，所以浓硫酸只作氧化剂，故B错误；
    C、在2FeO+4H2SO4→Fe2（SO4）3+SO2↑+4H20的反应中，硫的化合价部分降低，部分未变，所以浓硫酸的作用是氧化剂和酸，故C正确；
    D、C2H5OH+2H2SO4 （浓）
    △
    2C+2SO2↑+5H2O反应中，硫的化合价全部降低，所以浓硫酸只作氧化剂，故D错误；
    故选：AC．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握常见的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术　2H2
     激光 
    .
    TiO2
    2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
    （1）分解海水时，实现了从
     
    能转化为
     
    能，二氧化钛作
     
    ．生成的氢气用于燃料电池时，实现
     
    能转化为
     
    能．水分解时，断裂
     
    键，分解海水的反应属于
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上分别通入氢气和氧气，发生的电池反应为2H2+O2=2H2O．则通入氢气的一极是电池的
     
    极，电流从该极
     
    （填“流入”或“流出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有五种溶液：①NaHCO3；②KNO3；③NH4HCO3；④KOH；⑤HCl
    （1）上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是
     
    （填序号）．上述①的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
     
    mol/L．
    ③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）②和④混合后撒入铝粉，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．出该反应化学方程式：
     
    ．
    （4）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）-Q，如果反应的平衡常数K值变小，该反应
     
    （选填编号）． 
    A．一定向正反应方向移动    
    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动    
    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （5）如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是
     

    A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化     
    B．通入大量稀有气体能提高反应的速率
    C．
    v(N2)
    v(O2)
    =2：3         
    D．容器中气体的密度不随时间而变化
    （6）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度增大了0.18g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（　　）
    ①将煤液化或气化，获得清洁燃料
    ②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
    ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物
    ④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能．
    A、①②④B、①②③
    C、①②③④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）
    A、
    降低温度，平衡向正反应方向移动
    B、
    0-3s内，反应速率V （NO2）=0.2 mol?L-1
    C、 
    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
    D、
    达到平衡时，仅改变X，则X为C（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、吸热反应不加热就不会发生
    B、放热反应不需要加热就能发生
    C、键能越大表示物质内所含能量越多
    D、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    吲哚昔酚 （idoxifene）可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图．

    （1）化合物A的分子式是
     
    ，1molA最多能与
     
    H2发生反应
    （2）反应类型：B→C
     
    ； D→E
     

    （3）D中含氧官能团有：
     
    （写名称）．
    （4）化合物E能发生的反应类型是
     
    （填入序号）
    A、加成反应    B、酯化反应     C、水解反应     D、加聚反应
    （5）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G 结构简式为：
     
    ．
    （6）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有
     
    种．
    ①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应
    （7）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C（CH3）2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸（用合成路线流程图表示，注明反应条件）
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应；
    ③合成路线流程图示例：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2
    Br2
    CH2Br-CH2Br
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O
    B、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑
    C、Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题．

    （1）药品A的名称是
     
    ，此反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）甲同学用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）
     
    1.12L（填“大于”“等于”“小于”）．
    （3）在实验室中，乙同学欲用图2中的装置净化氯气，则气流方向是：
    气体F→
     
    →
     
    →
     
    →
     
       （填代号）．
    （4）把净化后的氯气通入如下（图3）装置．①观察到a不褪色，b褪色，可
    得到的结论是：
     
    ；②检验吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-时，需要滴加的试剂以及现象为
     
    ．
    （5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图4）．能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是：
     
    ．

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