某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL.提供的试剂是:NaOH固体和98%的浓H2SO4(密度为1．84 g/cm3)及蒸馏水.(1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是 .(2)应用托盘天平称量NaOH g.应用量筒量取浓H2SO4 mL.(3)配制时.先要检查容量瓶是否漏水.其方法是 .(4)浓硫酸溶于� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H₂SO₄（密度为1．84 g/cm³）及蒸馏水。

（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。

（2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H₂SO₄________mL。

（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是

。

（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____ ___________。

（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________

A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）

C．溶解H₂SO₄操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。

D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中

G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

H．胶头滴管加水定容时俯视刻度

解析:略

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）需称取NaOH固体的质量为

10.0

g
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是

烧杯与砝码的位置放反了

，烧杯的实际质量为

27.4g

．

（3）在图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是

（填序号）．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是

（可多选）
A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水．
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间．
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）图3是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：

转移溶液未用玻璃棒引流

．
（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是

②④

．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②所用天平的砝码生锈
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室欲配制90mL浓度为1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、

定容

、摇匀；
（2）某同学欲称量Na₂CO₃的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为

27.4

g，要完成本实验该同学应称出

10.6

g Na₂CO₃．

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置

偏低

；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

无影响

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室欲配制80mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

A、需在托盘天平上称取约1.7克Na₂CO₃固体

B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中

C、洗涤2-3次后，用蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶至刻度线

D、某同学采用仰视的方式定容，则配出的溶液浓度偏高

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科目：高中化学 来源： 题型：

(14分)高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO₄稀溶液，用来清洗伤口。

(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO₄晶体的质量为__________g。

(2)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。

A．②与③　　B．①与②　　C．④与⑤

(3) 配制过程中需要用到的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、、、

(4)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作

有_______________(填选项字母)。

A．称量KMnO₄晶体时，指针偏向右边

B．将KMnO₄晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中

C．定容时，仰视刻度线

D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（19分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

（1）操作Ⅰ的名称为；操作Ⅲ的名称为。

（2）反应②的化学方程式为。工业上用上述原理生产KMnO₄方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K₂MnO₄为电解液，阳极的电极反应式为。

（3）KMnO₄是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而MnO₂也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO₂对该分解反应具有催化性：。

（4）KMnO₄在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。

例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O。某同学用KMnO₄测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度。现欲准确称取6.3 gNa₂SO₃固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00 mL	0.02	24.01
2	25.00 mL	0.70	24.71
3	25.00 mL	0.20	24.20

①配制500 mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和、。

②判断滴定终点的依据是。

③下列操作会导致测定结果偏高的是

A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

④用上述实验数据，计算Na₂SO₃的纯度为。

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