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    【题目】下列几组化合物，所含化学键类型不完全相同的是（ ）

    A.NH3、H2O、CH3COOH

    B.NH3、HNO3、CH3CH2OH

    C.CH3COONH4、NH3、Na2O2

    D.CaCl2、NaH、Na2O

    【答案】C

    【解析】

    A．A项中的三种物质均只含有共价键，A项错误；

    B．B项中的三种物质均只含有共价键，B项错误；

    C．C项CH3 COONH4中含有离子键和共价键，NH3中只含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，C项正确；

    D．D项中的三种物质均只含有离子键，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物参与雾霾的形成，利用CO和H2在一定条件下可将NO转化为无害物质。回答下列问题：

    (1)汽车气缸中发生复杂的化学反应，其中有如下三个重要反应：

    反应1：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

    反应2：2CO(g)2C(s)+O2(g) △H=+221 kJ/mol

    反应3：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol

    ①反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

    ②下列有关反应1的说法中正确的是___________。

    A.反应物的总键能小于生成物的总键能

    B.正反应的活化能大于逆反应的活化能

    C.使用催化剂可使反应1的反应热减小

    D.其它条件不变，加压，正逆反应速率不变，平衡不移动

    ③定温定容条件下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO的混合气体(总物质的量保持4mol)，平衡时NO、CO的转化率及N2的体积分数与的关系如图所示，CO转化率对应的曲线为___________(填“转化率a”或“转化率b”，氮气体积分数25%时该反应的平衡常数K=___________，初始时n(NO)=___________.

    (2)1073K时，H2与NO可发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，该反应的正反应速率方程为：v=kca(H2)×cb(NO)(a、b分别为H2和NO的级数，k为速率常数)。

    在定容容器中，分别充入不同浓度的NO和H2，测得该反应的正反应速率如下表所示：

    利用上表数据可确定a=___________(保留整数)，b=___________(保留整数)，k=___________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是(　　)

    A. 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应

    B. 干冰升华；金属或金属氧化物熔化

    C. 氨水与醋酸反应；碳和水蒸气反应生成CO和H2

    D. 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

    A. 电极Y应为Li

    B. X极反应式为FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S

    C. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

    已知：

    （1）有机物A中含有的官能团是____________（填汉字）；写出B的结构简式是______________；E的分子式为_____________________。

    （2）反应①的化学方程式是_________________，属于_______反应。

    （3）反应①-④中属于取代反应的是________（填序号）。

    （4）反应④的化学方程式为是_______________________。

    （5）写出一种符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式 ______________。

    a．能与浓溴水反应生成白色沉淀，

    b．通过核磁共振发现，苯环上只有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1，

    c．能发生消去反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）

    A. 3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g）

    B. H2（g）+I2（g） 2 H I（g）

    C. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

    D. C（s）+CO2（g）2CO（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。

    B. 25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低

    C. 取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

    D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

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