【题目】以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成E的过程如下:
回答下列问题:
(1)葡萄糖的结构简式为__________。
(2)E中含有的官能团为羟基、醚键和_______。
(3)由B到C的反应类型为_________。
(4)C的结构简式为_________。
(5)由D到E的反应方程式为_________。
(6)F是B的同分异构体,7.30g的F与足量饱碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有__________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3:1:1的结构简式为________。
【答案】CH2OH(CHOH)4CHO 酯基 取代反应
+NaOH
+CH3COONa 9种
【解析】
葡萄糖和氢气发生加成反应生成A为HOCH2(CHOH)4CH2OH,A发生消去反应生成B,B和乙酸反应生成C,根据C分子式知,B中一个羟基发生酯化反应,C结构简式为,根据D分子式知,生成D的反应为取代反应,D发生水解反应生成E,根据E结构简式知,D为
,以此解答该题。
(1)葡萄糖的分子式为C6H12O6,是多羟基醛,结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO;
(2)由结构简式可知E中含有的官能团为羟基、醚键和酯基;
(3)由B到C的反应类型为取代反应或酯化反应;
(4)由以上分析可知C的结构简式为;
(5)D为,D发生水解反应生成E,由D到E的反应方程式为
;
(6)F是B的同分异构体,B的相对分子质量为146,7.30g的F物质的量==0.05mol,生成n(CO2)=
=0.1mol,说明该分子中含有2个-COOH,B的分子式为C6H10O4,B的不饱和度=
=2,2个-COOH的不饱和度是2,说明F中不含碳碳不饱和键和环,则:
如果剩余碳链结构为C-C-C-C,羧基排放方式有6种;
如果剩余碳链结构为,羧基排放方式有3种;
所以符合条件的同分异构体有9种;其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3:1:1的结构简式为。
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【题目】近年来,乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成,也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性,而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。
(1)请写出乳酸分子中官能团的名称___、___。
(2)乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物--乳酸亚铁,反应如下,计算乳酸亚铁中铁的质量分数为___。
(3)乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线,其原因是___。
(4)乳酸发生下列变化:
所用的试剂是a___,b___(写化学式)
(5)请写出乳酸与少量的Na2CO3溶液反应的化学方程式___。
(6)乳酸乙酯()是一种食用香料,常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质:0.1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应,产生的气体在相同状况下的体积相同,则M的结构最多有___(不考虑空间异构)种。
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【题目】25℃时,体积均为25. 00 mL,浓度均为0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/L NaOH溶液滴定,溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂
B.均为0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中,酸性较强的是HA
C.25℃时,0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7
D.25℃时,向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为:HB2- + HA == H2B- + A-
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【题目】下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。
【实验一】实验步骤如下:
实验序号 | 实验步骤 |
① | 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
② | 将镁条投入1mol/L的稀盐酸中 |
③ | 将铝条投入1mol/L的稀盐酸中 |
(1)设计该实验方案的目的是:探究同周期元素的__________________________。
(2)实验①的现象是 ,反应的化学方程式是 。
【实验二】 为验证Cl2、Br2的非金属性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图。
(3)试剂A是 ;试剂B是 ;试剂C是 。
(4)试剂C在实验中所起的作用是 ,加入C振荡、静置后看到的现象是: 。以上反应可以证明Cl2的非金属性_______(填“强于”或“弱于”)Br2的非金属性,反应的离子方程式为:_______________。
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【题目】实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:
(1)装置的连接顺序(按气体左右的方向)是____→_____→_____→_____→_______→_____→_____→_____(填各接口的编号)。
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是__________________________________________________。
(3)Ⅳ处观察到的现象是___________________________________________。
(4)若II中反应在适当的反应状况下,反应达最大限度以后,下列说法正确的是__________。
A.SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
B.SO2、O2、SO3的分子数之比是2∶1∶2
C.SO2与O2不再化合生成SO3
D.反应混合物各成分的百分组成不再变化
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)用nmol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得III处增重mg,则本实验中SO2的转化率为______________________。(用n、m表示)
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【题目】三聚氰胺(结构简式如图所示)是一种重要的化工原料,可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺,以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是
A. 三聚氰胺是一种蛋白质B. 三聚氰胺不是高分子化合物
C. 三聚氰胺分子中含有碳碳双键D. 三聚氰胺的分子式为C3H6N6
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【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列有关说法正确的是
A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2
B.③中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C.③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D.由上述实验可知:Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应
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【题目】金属铝在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)铝元素在周期表中的位置是_______________。
(2)比较原子结构示意图:它们的共同之处是___________选填编号,下同
;不同之处是___________。
a.电子层数b.次外层电子数c.最外层电子数d.质子数
(3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解,这种现象称为___________。
氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为_________________________________。
能把溶液中的铁离子和铝离子分离开的试剂是___________。选填编号
a.盐酸b.硫酸铜溶液 c.氨水 d.氢氧化钠溶液
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【题目】电化学在化学工业有着广泛的应用,
(1)工业冶炼铝的化学方程式是______;
(2)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是________;
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_______(填写“A”或“B”)导出。
(3)爱迪生蓄电池的反应式为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用下面装置可以制取少量高铁酸钠。
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”),该电池工作一段时间后必须充电,充电时生成NiO2的反应类型是______。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式_________。
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