Question

【题目】25℃时，体积均为25. 00 mL，浓度均为0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B.均为0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

C.25℃时，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7

D.25℃时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为：HB2－ + HA == H2B－ + A－

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．0.0100 mol/L的HA溶液如果为强酸，氢离子浓度为0.0100 mol/L，pH=2，由图可知起始HA溶液的pH在3~4之间，说明HA为一元弱酸，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以应选酚酞作指示剂，故A错误；

B．由图可知，浓度均为0.0100 mol/L的HA、H3B溶液，H3B溶液起始时pH更小，说明H3B电离出氢离子的能力强于HA，则酸性较强的为H3B，故B错误；

C． HB2-+H2O H2B-+OH-，Kh=，由图可知时，pH为7.2，则Ka2=10-7.2，Kh=10-6.8，即常温下HB2-的水解程度大于电离程度，Na2HB溶液呈碱性，故C正确；

D．由图可知时，pH为4.75，时，pH为7.2，HA溶液的酸性强于Na2HB溶液，向Na2HB溶液中滴加HA溶液符合强酸制弱酸，离子方程式为：HB2－+ HA=H2B－+ A－，故D正确；

答案选CD。