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    【题目】下列各组物质中，中心原子的杂化类型相同的一组是(　　)

    A. CO2和SO2B. NH3和BF3C. H2O和BeCl2D. CH4和CF4

    【答案】D

    【解析】

    A．CO2中C形成2个σ键，无孤电子对，为sp杂化；SO2中S形成2个σ键，孤电子对数==1，为sp2杂化，杂化类型不相同，故A错误；

    B．NH3中N原子杂化轨道数为3+=4，采取sp3杂化；BF3中B原子杂化轨道数为3+=3，采取sp2杂化，杂化类型不相同，故B错误；

    C．H2O中O形成2个σ键，孤电子对数==2，为sp3杂化；BeCl2中Be形成2个σ键，无孤电子对，为sp杂化，杂化类型不相同，故C错误；

    D．CH4中C形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化；CF4中C形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，杂化类型相同，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

    A．Y的起始物质的量为0.5 mol

    B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

    C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

    D．反应物X的转化率t6点比t3点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（ ）

    A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

    B.温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小

    C.a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

    D.将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。

    (1)试管①中发生反应的化学方程式是_________，此反应中浓硫酸显_______性；

    (2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_____________；

    (3)若试管②中的试剂为酸性 KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_____性；

    (4)若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，写出反应方程式__________________；

    (5)试管③中的试剂为_____，其作用是______，反应的离子方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

    实验或实验操作

    现象

    实验结论

    A

    用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

    出现白色沉淀

    H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

    B

    向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

    出现白色沉淀

    原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种

    C

    将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中

    Cu片表面产生大量气泡

    金属性：Zn＞Cu

    D

    左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，体积均为25. 00 mL，浓度均为0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

    A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

    B.均为0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

    C.25℃时，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7

    D.25℃时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为：HB2－ + HA == H2B－ + A－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

    已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

    ②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

    ③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4（>8溶解）

    9（>9）溶解

    （1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需_______。

    （2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_______。

    （3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72－转化为______（填微粒的化学式）。

    （4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____。

    （5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_____。

    （6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定待测液，已知：

    ①滴定时可选为滴定指示剂的是_______（填编号），滴定终点的现象是_______。

    A．NaCl　　B．K2CrO4　　　C．KI　　　D．NaCN

    ②取某废水25.00ml,滴定终点时消耗AgNO3标准溶液10.00ml,则废水中SCN－的物质的量浓度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    （1）装置的连接顺序（按气体左右的方向）是____→_____→_____→_____→_______→_____→_____→_____（填各接口的编号）。

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是__________________________________________________。

    （3）Ⅳ处观察到的现象是___________________________________________。

    （4）若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是__________。

    A．SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

    B．SO2、O2、SO3的分子数之比是2∶1∶2

    C．SO2与O2不再化合生成SO3

    D．反应混合物各成分的百分组成不再变化

    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_______（填“增大”“不变”或“减小”）。

    （6）用nmol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得III处增重mg，则本实验中SO2的转化率为______________________。（用n、m表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    (1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    ①写出B→C的化学方程式________________________________________。

    ②写出D+铜→B的化学方程式____________________________________。

    (2)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。

    ①A、C的化学式分别是：A____________；C___________。

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式____。

    (3)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出实验室制取A气体的化学方程式______。

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