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    18．（1）将粉末形状大小相同的铁和铝分别与等浓度的稀盐酸反应产生气泡的速率铝＞铁（填“＜、＞、=”）．Al与盐酸反应的离子方程式是
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （2）改变下列条件对铝与盐酸反应产生气泡的速率的影响分别是（填“增大”、“减小”、“不变”）：
    ①改成等浓度的稀硫酸增大．②盐酸加水稀释减小．
    ③稍稍加热盐酸增大．④加入少量固体NaCl不变．
    ⑤再加入少量相同的Al粉不变．⑥通入少量HCl气体增大．

    分析 （1）铝比铁活泼，与盐酸反应剧烈，生成氯化铝和氢气；
    （2）用铝与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：（1）铝比铁活泼，与盐酸反应剧烈，生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：＞；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
    （2）①改成等浓度的稀硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；
    ②盐酸加水稀释，浓度减小，反应速率减小，故答案为：减小；
    ③稍稍加热盐酸，温度升高，反应速率增大，故答案为：增大；
    ④加入少量固体NaCl，对浓度无影响，则反应速率不变，故答案为：不变；
    ⑤再加入少量相同的Al粉，浓度不变，速率不变，故答案为：不变；
    ⑥通入少量HCl气体，浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11，需加入pH=10的NaOH溶液1000 mL；
    在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈酸性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示，溶液体积均为200mL，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
    （1）电源电极X名称为负极．
    （2）pH变化：B池减小，C池不变．（填增大、减小或不变）
    （3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.025mol/L．
    （4）写出A池中发生反应的化学方程式2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（　　）
    A．起相同作用B．起不同作用
    C．只起氧化剂的作用D．只起还原剂的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；同温、同压下等质量的NO2和NO气体，它们所占的体积比为15：23，所含氧元素的物质的量之比为30：23．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．阅读下列材料后回答问题
    一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，②中的Fe3+作氧化剂；
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂，具有还原性；
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （4）请设计一个实验证明该麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉取少量麦片于烧杯中加水溶解并过滤，有微量的细小颗能被磁铁吸引．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CO2与H2合成甲醚的主要反应如下：
    Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1=-174.5kJ•mol-1．
    Ⅱ．CH3CH2OH（g）?CH3OCH3（g）△H2=+50.7kJ•mol-1
    回答下问题：
    （1）根据反应Ⅰ判断，1molCH3CH2OH（g）完全燃烧比6molH2（g）完全燃烧放出的热量少（填“多”或“少”），反应Ⅱ中C-H键、C-O键的键能分别为413kJ•mol-1、343kJ•mol-1和465kJ•mol-1，则乙醇中C-C的键能为341.7kJ•mol-1．
    （2）在1L恒容密闭容器中投入0.1molCO2和0.3molH2，一定条件下发生反应Ⅰ，测得不同温度下平衡时各物质的体积百分组成与温度的关系如图所示．
    ①图中a、b、c、d表示的物质分别是H2、CO2、H2O、CH3CH2OH（填化学式）．
    ②P、Q两点的逆反应速率：v逆（P）＜v正（Q）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③t1℃时该反应的平衡常数K的值约为3×104．
    （3）450℃时，CO2和H2按体积比1：3参加反应合成甲醚，压强越大平衡时甲醚的百分含量越高（填“高”或“低”），其原因是反应是个气体分子数减少的可逆反应，加压平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    （一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃100011151300
    平衡常数4.03.73.5
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
    A．提高反应温度             
    B．移出部分CO2
    C．加入合适的催化剂                
    D．减小容器的容积
    （3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1．
    （二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
    （4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在标准状况下，如果2.8L氢气含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．amol-1B．2amol-1C．4amol-1D．8a mol-1

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