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    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
    B、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、H2O
    C、0.05mol的NaOH固体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水
    D、在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力都增强
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、溶液导电能量的强弱决定于离子浓度的大小；
    B、乙酸溶液中存在醋酸的电离平衡和水的电离平衡；
    C、据离子浓度的变化分析，自来水离子浓度变化最大；
    D、温度升高金属的导电能量减弱．
    解答： 解：A、强电解质溶液中离子浓度不一定比弱电解质大，故A错误；
    B、乙酸溶液中存在醋酸的电离平衡和水的电离平衡，共存在2种分子3种离子，故B正确；
    C、据离子浓度分析，导电能力变化最大的是自来水，变化最小的是盐酸，故C错误；
    D、金属的导电能力随温度的升高而减弱，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了溶液与金属导电能力的影响因素，注意溶液中离子浓度的大小是决定溶液导电能量强弱的因素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.02molCH3COONa和0.01molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    A：
     
    B：
     
    C：
     

    （2）在这些粒子中，浓度为0.02mol/L的是
     
    ；浓度为0.01mol/L的是
     
    ．
    （3）
     
     和
     
    两种粒子物质的量之和等于0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（　　）
    A、△H＞0，m+n＞x
    B、△H＜0，m+n＞x
    C、△H＞0，m+n＜x
    D、△H＜0，m+n＜x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
    ①FeCl3溶液与Cu的反应  ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3  ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体  ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸（　　）
    A、①④B、②③④
    C、②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的说法正确的（　　）
    A、胶体与溶液的分离可采用过滤的方法
    B、胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
    C、将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
    D、胶体属于介稳体系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前关于上有一种方法是用CO和H2来生产甲醇，如图Ⅰ、图Ⅱ是关于该反应在一定条件下进行情况的图示．
    请根据如图所示回答下列问题：

    （1）如图Ⅰ是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始至达到平衡时，用CO浓度变化表示的平均速率v（CO）=
     

    （2）写出高反应的热化学方程式
     

    （3）该反应的平衡常数K的表达式为
     
    ；当温度升高时，该平衡常数K将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）在恒温条件下，下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
     

    A．升高温度B．充入氦气C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化剂
    （5）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡
     
    （填“逆向移动”“正向移动”“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列选项错误的是（　　）
    A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
    B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    C、中和等体积、等c（H+）的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D、相同物质量浓度的HCOONa和NaCN溶液中：c（HCOO-）＜c（CN-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使水蒸发，下列叙述中正确的是（　　）
    A、工作时，电解质溶液的pH逐渐增大
    B、工作时，能见到浅蓝色火焰
    C、工作时，H2为正极，O2为负极
    D、电极反应式为：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图．请依据你所学的知识如图1，按要求填空：

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是
     
    ．
    （2）F组中物质除了Cl2外，还有
     
    （填化学式）．
    （3）D组中的氨水呈弱碱性，①用离子方程式表示其呈弱碱性的原因：
     
    ．
    ②在25℃下，将一定浓度的氨水与某浓度的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液PH=7，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序为：
     
    ．
    （4）由铝离子制备氢氧化铝最好不选择D组中的NaOH溶液，请用离子方程说明理由：
     
    ．
    （5）SO2  NOx是重要的空气污染源，必须经过处理后才能排放．一种工业尾气含SO2、O2、N2和CO2，某同学采用图2示装置来测定该尾气中SO2的含量．
    ①实验过程中将观察到的现象是
     
    ．
    ②若该测定实验在标准状况下进行，且已知酸性高锰酸钾溶液的体积和浓度．现要通过上述装置测定尾气中SO2的体积分数，实验过程中，在已知尾气流速（恒定）的情况下，还需测定的数据是
     
    ．

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