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    【题目】某芳香烃A有如下转化关系：

    （1）写出反应②和⑤的反应条件：② ；⑤ .

    （2）写出A的结构简式： ；

    （3）写出反应④的化学方程式： .

    （4）反应③的反应类型 .

    （5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH,为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选）

    合成路线流程图示例如下：

    【答案】（1） NaOH水溶液，△； 浓硫酸，△。

    （2） ；

    （3）

    （4）氧化反应

    （5）

    【解析】

    试题分析：由信息可知，D为，C为，B为，A为，E为，F为，

    （1）反应②是卤代烃的水解，反应条件是NaOH水溶液，△；反应⑤是醇的消去反应，反应条件：浓硫酸，△；

    （2）A的结构简式：；

    （3）反应④的化学方程式

    （4）反应③是醇羟基的催化氧化，是氧化反应；

    （5）合成路线流程图为

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层.E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小。请回答：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号填空)

    （2）化合物BD3的分子构型为__________，B的原子轨道杂化类型为__________。B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是__________。

    （3）己知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为__________，CN-与__________(一种分子)互为等电子体.消除CN-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：__________。

    （4）①E基态原子的价电子排布为__________，②EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________。

    ③已知该晶体的摩尔质量为M(g/mol)，其中E4+的氧配位数为__________。若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    A中的物质

    B中的物质

    C中收集的气体

    D中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题

    ①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦气

    （1）这些物质中，只含共价键的是 。只含离子键的是 。既含共价键又含离子键的是 。

    （2）属于离子化合物的是 。

    II.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。

    （2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

    （1）a和b不连接时，烧杯中现象是 。

    （2）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），

    电极反应式为： ；溶液中H+移向____________

    （填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为： 。

    若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为___ ___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

    反应
    过程

    化学方程式

    焓变△H
    （kJ/mol）

    正反应活化能Ea
    （kJ/mol）

    甲烷
    氧化[

    CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）

    －802．6

    125．6

    CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）

    －322．0

    172．5

    蒸汽
    重整

    CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）

    206．2

    240．1

    CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）

    165．0

    243．9

    回答下列问题：

    （1）反应CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H= kJ/mol。

    （2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。

    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）KP的表达式为 ；随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。

    （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

    ①若要达到H2物质的量分数>65%/span>、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。

    A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9Mpa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa

    ②画出600℃，0．1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：

    （6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯是一种重要的化工原料，其制备原理是：

    在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯：

    请将下列制备硝基苯的实验内容填写完整：

    （1）混酸的配制：取100 mL烧杯，用浓硫酸20 mL、浓硝酸18 mL配制混酸，其操作过程为__________________________________

    （2）安装反应装置：按图所示安装实验装置，在这个实验中冷凝管的作用是 _

    （3）反应步骤：①把18 mL的苯加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌，这样做的目的是____________________________ _

    ②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时。控制加热温度的方法是___ ____ 。

    ③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用分液漏斗分液，______层物质为粗产品。除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是(填方法名称)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

    （1）C在元素周期表中的位置为_____________，G的原子结构示意图是__________________________。

    （2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。

    （3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________。（用离子符号表示）

    （4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是

    A．该装置将化学能转化为电能，电流方向为ba

    B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

    C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

    D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15

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