Question

【题目】某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

（1）该盐酸的物质的量浓度为__________ mol·L-1。

（2）取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=____mol·L-1。

（3）取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是____ L。

Answer 1

【答案】11.8 1.18 5.6

【解析】

(1)依据c=计算盐酸的物质的量浓度；

(2)依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后盐酸浓度；

(3)依据V=nVm计算。

(1)该盐酸的物质的量浓度c===11.8mol/L，故答案为：11.8；

(2)设稀释后盐酸浓度为c，则依据稀释过程中溶质的物质的量不变得：11.8mol/L×50mL=500mL×c，解得c=1.18mol/L，故答案为：1.18；

(3)生成0.25mol氢气，在标准状况下气体的体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6。