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    【题目】阿司匹林（）是一种解热镇痛药。

    (1)阿司匹林的分子式是_______，属于______（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

    (2)阿司匹林可转化成水杨酸()。

    ①水杨酸与FeCl3溶液显紫色而阿司匹林不能，这是因为水杨酸中含有连接在苯环上的

    _______（填官能团名称）。

    ②写出水杨酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：______。

    【答案】C9H8O4 有机化合物 羟基

    【解析】

    （1）根据结构式可知，其分子式为C9H8O4；由其结构式可知，阿司匹林属于有机化合物；

    （2）①能使FeCl3溶液显紫色的官能团是酚羟基，即直接连接在苯环上的羟基；

    ②水杨酸中含有羧基，与乙醇发生酯化反应满足“酸脱羟基，醇脱氢”的规律，其反应的化学方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。

    A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3

    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

    A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：；若起始时E浓度为a，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a；若E的起始浓度改为2a，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

    A.升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

    B.若，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为

    C.若，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于

    D.若，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：

    （1）在整个实验过程中，不需要的仪器是 ______ （填序号）.

    a．100mL容量瓶 b．锥形瓶 c．滴定管夹 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管

    （2）点②所示溶液为中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。

    （3）盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________（填标号）。

    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________。

    （5）下列操作会导致测定结果偏低的是______。

    A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

    B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

    C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

    D．达到滴定终点时，仰视读数

    （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

    ①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

    ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

    ③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

    Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。

    Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

    （1）该盐酸的物质的量浓度为__________ mol·L-1。

    （2）取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=____mol·L-1。

    （3）取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是____ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：(已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)

    (1)含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400 ℃条件下反应2 h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。

    (2)流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物质的溶解度数据见下表)

    温度/℃

    Li2SO4/g

    Al2(SO4)3/g

    Na2SO4/g

    0

    36.1

    31.2

    4.9

    10

    35.4

    33.5

    9.1

    20

    34.8

    36.5

    19.5

    30

    34.3

    40.4

    40.8

    40

    33.9

    45.7

    48.8

    (3)40℃下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为________。

    (4)苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量，则可能会造成________。

    (5)碳化反应中，CO2的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是________。整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是

    2

    4

    7

    9

    A.反应前2min的平均速率

    B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前正逆

    C.该温度下此反应的平衡常数

    D.其他条件不变，再充入，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（ ）

    A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料。在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气化合生成甲醇已知：

    ①

    ②

    ③

    (1)请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：______。

    (2)也可以将与 混合，在恒容密闭容器中发生反应来制备：，图1是在两种投料比分别为1：4和1：6时，平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：

    ①图1中b点对应的平衡常数K值______c点对应的平衡常数K值填“”“”或“”，理由是______。

    ②图1中a点对应的的转化率______c点对应的的转化率。 填“”“”或“”，

    ③图2中电极N是______填负极或正极

    ④图2中电极M的电极反应式：______。

    (3)时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数______，若向溶液中加入少量的，则溶液中将______填“增大”、“减小”或“不变”。

    (4)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡______填“向左”、“向右”或“不”移动。试计算溶液中______。常温下的电离平衡常数，

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