Question

【题目】常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：

（1）在整个实验过程中，不需要的仪器是 ______ （填序号）.

a．100mL容量瓶 b．锥形瓶 c．滴定管夹 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管

（2）点②所示溶液为中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________（填标号）。

（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________。

（5）下列操作会导致测定结果偏低的是______。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。

Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。

Answer 1

【答案】ade = 乙 锥形瓶内溶液颜色的变化 BC 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 1. 25×10-3

【解析】

（1）根据滴定装置选择仪器；

（2）根据溶液电荷守恒分析；

（3）盛装标准NaOH溶液要用碱式滴定管；

（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，为了在终点时及时停止，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化。

（5）根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）；

（6）滴定终点，溶液颜色变化，且半分钟内颜色不变；

根据5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4－计算；

（1）根据滴定装置要用到滴定架、滴定管夹、锥形瓶、滴定管，在整个实验过程中，不需要的仪器是 a．100mL容量瓶d．漏斗 e．玻璃棒 故选ade；

（2）点②所示溶液为中性：根据溶液电荷守恒：c（H＋）+c（Na＋）=c（CH3COO-）+c（OH－），c（H＋）=c（OH－），则c(Na+)=c(CH3COO-)；

（3）盛装标准NaOH溶液要用碱式滴定管，选择图中滴定管乙；

（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，为了在终点时及时停止，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化。

（5）A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会导致标准NaOH溶液浓度变小，体积偏大，测量结果偏大，故A不符；

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，会导致所需标准液偏小，测量结果偏小，故B符合；

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，会导致体积读数偏小，测量结果偏小，故C符合；

D．达到滴定终点时，仰视读数，会导致体积偏大，测量结果偏大，故D不符；

故选BC；

（6）Ⅰ、滴定终点的现象是当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；

Ⅱ、5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4－

5mol 5mol 2mol

c（Ca2＋）4×10-3L l.0×l0-4mol·L－1×20×10-3L

则血液中含钙离子的浓度为c（Ca2＋）=1. 25×10-3mol·L－1。