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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

    A.常温常压下，2 g氢气所含原子数目为2NA

    B.1 mol NH4+含有的电子数为10 NA

    C.一定量铁粉与水蒸气反应生成1 g氢气，反应中转移的电子数为NA

    D.标准状况下，0.3 mol NO2通入足量水中完全反应，生成气体体积约为4.48 L

    【答案】D

    【解析】

    A．2 gH2物质的量为1mol，所含原子数目为1mol×2×NA=2NA，A正确；

    B．1个 NH4+含有的电子数为10，则1 mol NH4+含电子数10 NA，B正确；

    C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，H2—2e-，则生成1 g氢气(0.5mol)，转移电子数为NA，C正确；

    D．3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.3 mol NO2通入足量水中完全反应，生成0.1molNO，标况下气体体积约为2.24 L，D不正确；

    故选D。

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    【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

    A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

    B. ΔH = 226 kJ/mol

    C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

    D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp＝9.1×10－6。

    (1)通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。

    (2)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO32- (aq)CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：

    （1）在整个实验过程中，不需要的仪器是 ______ （填序号）.

    a．100mL容量瓶 b．锥形瓶 c．滴定管夹 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管

    （2）点②所示溶液为中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。

    （3）盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________（填标号）。

    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________。

    （5）下列操作会导致测定结果偏低的是______。

    A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

    B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

    C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

    D．达到滴定终点时，仰视读数

    （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

    ①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

    ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

    ③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

    Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。

    Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：

    固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是( )

    A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色

    B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl

    C. 固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L

    D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：

    、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 ______ 用元素符号表示。

    由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为 ______ 。

    由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式 ______ 。

    由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物相对分子质量为，1molH中含有6mol结晶水。对化合物H进行如下实验：

    取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

    另取H的溶液，加入过量的溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

    的化学式为 ______ 。

    已知100mL的H溶液能与20mL溶液硫酸酸化恰好反应，写出该反应的离子方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合草酸晶体的组成可表示为，为测定x的值，做了如下实验：

    称取Wg纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；

    取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；

    用浓度为a的标准溶液进行滴定滴定过程中有、生成。

    请回答：(1)写出滴定时发生的反应的离子方程式为：______。

    (2)滴定时，将标准液装在 ______ 式滴定管中。

    (3)假设滴定终点时，用去VmL溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ______ 。

    (4)在上述实验中，下列操作其他操作正确会造成测定结果x值偏高的有 ______ 填字母。

    A.滴定终点读数时俯视读数酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗

    C.锥形瓶水洗后再用待测液润洗滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】”生活无处不化学”.下列关于生活中的问题解释不合理的是

    A.食盐不慎洒落在 天然气的火焰上,观察到黄色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

    B.沾水的铁制品器皿高温灼烧会发黑，其可能原因：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

    C.Al(OH)3可用于中和过多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

    D.明矾可以净水，是因为明矾[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种物质且焰色反应都呈黄色，A为单质，B为淡黄色粉末，A、B 与水反应都有C生成，C与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。试推断：

    (1) B_____，C_____，D___，E____ 。(写化学式）

    (2)写出有关反应的化学方程式。

    ①A和水反应:____ 。

    ②C和过量的CO2反应:____

    ③E受热分解的反应:____ 。

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