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【题目】水合草酸晶体的组成可表示为,为测定x的值,做了如下实验:

称取Wg纯草酸晶体,将其配制成100mL水溶液为待测液;

25mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀

用浓度为a标准溶液进行滴定滴定过程中有生成

请回答:(1)写出滴定时发生的反应的离子方程式为:______

(2)滴定时,将标准液装在 ______ 式滴定管中。

(3)假设滴定终点时,用去VmL溶液,则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ______

(4)在上述实验中,下列操作其他操作正确会造成测定结果x值偏高的有 ______ 填字母

A.滴定终点读数时俯视读数酸式滴定管使用前,水洗后未用标准液润洗

C.锥形瓶水洗后再用待测液润洗滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小。

【答案】 酸式

【解析】

(1)重铬酸钾溶液具有氧化性氧化草酸为二氧化碳;
(2)重铬酸钾具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管,应装在酸式滴定管中;
(3)根据进行解答;
(4)依据c(待测)= ,结合选项分析判断.

(1)滴定时发生的反应是重铬酸钾氧化草酸为二氧化碳,反应的离子方程式为: ;故答案为:

(2) 溶液具有强氧化性,可以腐蚀碱式滴定管中的橡皮管,故溶液应装在酸式滴定管中,故答案为:酸式;

(3)根据知,草酸的物质的量浓度,故答案为:

(4)用浓度为a 标准溶液进行滴定

A.滴定终点读数时俯视读数读取标准溶液体积减小,测定结果偏低;

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用标准液润洗,标准溶液浓度减小,消耗标准溶液体积增大,测定结果偏高;

C.锥形瓶水洗后再用待测液润洗,消耗标准溶液体积增大,测定结果偏高;

D.滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小,消耗标准溶液体积增大,测定结果偏高。故答案为:BCD

练习册系列答案
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【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 molA0.8 molB,反应初始4 sA的平均反应速率υ(A)=0.005 mol(L·s)。下列说法正确的是

A. 4 sc(B)0.38 molL

B. 830℃达平衡时,A的转化率为20

C. 反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动

D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4

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【题目】下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是

A.铝热反应冶炼铁:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

B.工业上以NH3CO2、饱和食盐水为原料生产NaHCO3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸:NH3→NO→NO2→HNO3

D.工业电解Al2O3制备金属铝:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是

A.常温常压下,2 g氢气所含原子数目为2NA

B.1 mol NH4+含有的电子数为10 NA

C.一定量铁粉与水蒸气反应生成1 g氢气,反应中转移的电子数为NA

D.标准状况下,0.3 mol NO2通入足量水中完全反应,生成气体体积约为4.48 L

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【题目】某物质可溶于水、乙醇,熔点为209.5℃,其结构简式如图所示。下列说法正确的是(

A.该物质为原子晶体

B.该物质分子中σ键和π键的个数比为53

C.该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

D.该物质分子中含有极性共价键

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【题目】铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是PbPbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。请根据上述情况判断:

1)该蓄电池的负极材料是_________,放电时发生_________(填氧化还原)反应。

2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性_________(填增大减小不变)。

3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应_______________________________________(用离子方程式表示)。

4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液,则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________

5)铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示:

成分

Pb

Cu

Ag

Fe

Zn

Sn

其它

97.50

1.22

0.12

0.15

0.09

0.64

0.28

电解精炼时阳极泥的主要成分是______(元素符号)。

电解过程中,粗铅表面会生成SiF6气体,写出该电极反应式________

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【题目】某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的组成,对其进行探究。

实验步骤如下:

按上述装置图连接好各仪器,检验装置的气密性。

向装置中通入氧气,一段时间后,启动电炉达到一定温度,有机物X经气化后缓慢通过灼热的氧化铜,与氧气充分反应。

生成的气体依次通过甲、乙两个U形管被完全吸收。

关闭电炉,一段时间后停止通入氧气。测得甲、乙两个U形管增重分别为

通过仪器分析测得X的相对分子质量为106

回答下列问题:

的分子式为______

甲中的试剂为写化学式______,某同学认为该套装置不合理,其理由是______

写出符合下列条件的所有X的结构简式______

芳香烃苯环上的一氯代物有三种

以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化X的某一同分异构体得到另一种重要的化工原料PTA,查阅资料得知PTA的溶解度:。得到的粗产品中有部分不溶性杂质,提纯PTA粗品的实验步骤为:将PTA粗品溶于适量热水、____________、过滤、洗涤、干燥。

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A.342B.351C.352D.341

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3)配制100mL 1.00 mol·L1H2SO4溶液,需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84g·cm3,溶质质量分数为98%)的体积为_____________mL

4)反应2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S+3 K2SO4+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,若反应生成0.6molS,则反应中转移的电子为____________mol

5)现有下列5种物质:①CO2 Mg ③盐酸 NaCl Na2CO3。上述物质属于电解质的有_____________(填序号)。

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