【题目】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 ______ 
用元素符号表示
。
由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为 ______ 。
由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式 ______ 。
由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物
相对分子质量为
，1molH中含有6mol结晶水。对化合物H进行如下实验：
取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
另取H的溶液，加入过量的
溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
的化学式为 ______ 。
已知100mL
的H溶液能与20mL
溶液硫酸酸化恰好反应，写出该反应的离子方程式______。
【答案】
稀
或
【解析】
X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；X与M同主族，结合原子序数可知M为Na；Y、Z、W的原子序数小于M，处于第二周期，X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等，则平均最外层电子数为
，Z最外层电子数为5、W最外层电子数为6，可推知Y为C、Z为N、W为O，W与N分别同主族，则N为S元素。
同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径
，故答案为：；
由H、N、O、S四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，应是Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，该反应的化学方程式为：稀
，故答案为：稀；
由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A为
或
，A与足量盐酸反应的离子方程式为：
或
，故答案为：
或；
由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1molC中含有6mol结晶水。向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有
和
，另取少量C的溶液，向其中加入过量
溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有
，
结合C的相对分子质量和结晶水个数可知C的化学式为，故答案为：；
与
溶液
硫酸酸化
反应离子方程式为：，故答案为：
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【题目】一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如图：
（1）CH4氧化器中发生的主反应：
i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)
ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。
①随着压强的增大，反应i的平衡常数K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因___(用化学方程式表示）。
（2）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如表。
温度t/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
CO2体积分数 | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
CO体积分数 | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
①△H2___0(填“＞”或“＜”)。
②由上表可知，若在150℃时进行上述转化，理论转化率α(FeO)为100%。在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是___(填标号）。
A.CO2的物质的量不变 B.体系的压强不变
C.气体的平均摩尔质量不变 D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零
③根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___。
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【题目】写出下列反应的化学方程式。
(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________
(2)将TiCl4加入热水中生成TiO2·xH2O。________
(3)NaHCO3在水溶液中的电离方程式。__________
(4)在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解。___________
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【题目】利用氨气脱硝
除
是大气污染防治研究的热点，脱硝过程中涉及的反应为：
主反应：
副反应：
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5KJ/mol
②4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g) △H=-1104.9KJ/mol
③4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269.0KJ/mol
回答下列问题：
（1）主反应的△H为______
（2）如图所示，保持其它条件相同，使用两种不同的催化剂，主反应NO的转化率与温度关系如图所示：
①选用催化剂I的优势有______写出一点
②R点对应的温度为2100C，低于2100C，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，请作出判断并写出理由______．
（3）常温下，在通入氧气的条件下用
的NaOH溶液吸收NO也可实现脱硝产物主要为
和
，已知反应后溶液的
，溶液中
浓度为5.6×10-2mol/L，忽略反应过程中溶液体积变化，
的电离平衡常数为5.1×10-4，则：
①c(NO2-)c(OH-)/c(HNO2)=______
②某溶液中c(NO2-)=1.0×10-6mol/L，取该溶液5mL，加入一滴的硝酸银溶液一滴为
，通过计算说明能否产生沉淀______[Ksp(AgNO2)=2×10-8]
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.常温常压下，2 g氢气所含原子数目为2NA
B.1 mol NH4+含有的电子数为10 NA
C.一定量铁粉与水蒸气反应生成1 g氢气，反应中转移的电子数为NA
D.标准状况下，0.3 mol NO2通入足量水中完全反应，生成气体体积约为4.48 L
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【题目】下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1
B.饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c（Na+）= c（HCO3-）
C.饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1
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【题目】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。
（5）铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：
成分 | Pb | Cu | Ag | Fe | Zn | Sn | 其它 |
％ | 97.50 | 1.22 | 0.12 | 0.15 | 0.09 | 0.64 | 0.28 |
①电解精炼时阳极泥的主要成分是______（元素符号）。
②电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。
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【题目】固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子
如
提供快速迁移的宽敞通道或者有“点缺陷”，都能使其具有导电潜力。比如：图
所示的锂超离子导体
和图
所示的有“点缺陷”的NaCl。
根据所学知识回答下列问题：
（1）在变化“Cl+e-→Cl-”过程中，所得电子填充在基态Cl的________能级，此过程会_______填“吸收”或“释放”
能量。
（2）
中B的杂化形式为__________，其等电子体为：___________任写一种。与其VSEPR模型相同，且有1对孤电子对的相对分子质量最小的分子是____________。
（3）图所示晶胞中
位于__________位置；若将晶体中形成宽敞通道的换成
，导电能力会明显降低，原因是_____________。
（4）图中，若缺陷处填充了
，则它____________填“是”或“不是”
的晶胞，在NaCl晶体中，填充在
堆积而成的___________面体空隙中。
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【题目】常温下，实验测得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13时，溶液中不存在
的水解平衡
C. pH由8~11时， 
不变
D. pH=3时，有c(
)+c(NH3·H2O)=c()+c(
)+c(H2CO3)
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