【题目】已知B可以发生银镜反应，D气体可作水果的催熟剂，C有特殊的香味。根据下列图示，回答下列问题：
（1）A的结构式为________。
（2）B中官能团的名称是________。
（3）D和E生成C的反应，符合绿色化学，化学方程式为___________
（4）下列说法正确的是________。
A 石油裂化可以制取D
B 可以用氯化钠溶液洗去A、C、E中的A、E
C D和E反应也可以生成C的同分异构体，是E的同系物
D B→A的反应类型，也可以是加成反应
【答案】
醛基 CH2=CH2＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3 C、D
【解析】
D气体可作水果的催熟剂，其为乙烯；则A为乙醇，B为乙醛，E为乙酸；从而得出C为乙酸乙酯。
（1）A为乙烯，由此可写出其结构式。
（2）B为乙醛，可得出其官能团。
（3）D和E生成C的反应，符合绿色化学，则反应产物为乙酸乙酯。
（4）A.石油裂解可以制取D；
B. 可以用饱和碳酸钠溶液洗去A、C、E中的A、E
C. D和E反应也可以生成C的同分异构体，是E的同系物，则为酸；
D. B→A是将醛基转化为醇羟基。
由以上分析，可确定A、B、C、D、E分别为乙醇、乙醛、乙酸乙酯、乙烯、乙酸。
（1）A为乙醇，其结构式为。答案为：；
（2）B为乙醛，其官能团的名称是醛基。答案为：醛基；
（3）D和E生成C的反应，符合绿色化学，化学方程式为CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3。答案为:CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3；
（4）A. 已知D为乙烯，是石油裂解产物，A不正确。
B. A、C、E分别为乙醇、乙酸乙酯和乙酸，用碳酸钠溶液洗涤，B不正确；
C. D和E反应也可以生成C：CH2=CH2＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3，可以生成C的同分异构体：CH2=CH2＋CH3COOH―→CH3CH2CH2COOH，CH3COOH和CH3CH2CH2COOH互为同系物，C正确；
D. B可以发生银镜反应，为乙醛，B→A，加入氢气，也可以为加成反应，D正确。
答案为：CD。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化钙晶体CaO2·8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，某学习小组欲利用工业废渣CaCl2（含生石灰和熟石灰）制取CaO2·8H2O，发现用Ca（OH）2和H2O2直接反应，生成杂质较多，按下列方法制取过氧化钙晶体，请回答：
下列说法不正确的是（ ）
A.Ca（OH）2的主要作用是调节溶液酸碱性和循环母液反应产生氨气
B.为了加快反应，搅拌时应该在较低温度下进行
C.真空过滤的目的是加快过滤，减少和水反应
D.搅拌步骤中加入了双氧水，发生了氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。
已知：I 在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+
II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(l)滤渣②的主要成分为____(填化学式)。
(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式____。
(3)“加热”操作的目的是____。
(4)“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=____
(5)“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00 mL，则产品的纯度为____。[滴定反应为：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]
(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。
①负极的电极反应式为____；
②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】下列说法正确的是( ）
A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3
B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同
D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性
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【题目】对于反应H2（g）+I2（g）
2HI（g） 
H<0，下列说法正确的是
A. 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小
B. 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小
C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态
D. 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深
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【题目】一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2。则A、C可能是（ ）
①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2
A.②③④⑥B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥
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【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)
CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = 226 kJ/mol
C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
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【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )
A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂
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【题目】常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：
（1）在整个实验过程中，不需要的仪器是 ______ （填序号）.
a．100mL容量瓶 b．锥形瓶 c．滴定管夹 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管
（2）点②所示溶液为中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________（填标号）。
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________。
（5）下列操作会导致测定结果偏低的是______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。
Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。
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