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【题目】一定条件下ABC的如图所示的转化关系,且△H=H1+H2。则AC可能是(

FeFeCl3CCO2AlCl3NaAlO2NaOHNaHCO3SSO3Na2CO3CO2

A.②③④⑥B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

①若AFe,与Cl2反应一定生成FeCl3,而FeCl3Cl2不能再反应,①不合题意;

②若AC,则与O2反应生成COCOO2反应生成CO2CO2反应也可直接生成CO2,②符合题意;

③若AAlCl3,与NaOH溶液反应生成Al(OH)3Al(OH)3NaOH反应生成NaAlO2AlNaOH溶液反应也可直接生成NaAlO2,③符合题意;

④若ANaOH,与CO2反应生成Na2CO3Na2CO3CO2、水反应生成NaHCO3NaOH溶液中通入过量CO2也可直接生成NaHCO3,④符合题意;

⑤若AS,则与O2反应生成SO2SO2O2在催化剂作用下反应生成SO3,但SO2反应不能直接生成SO3,⑤不合题意;

⑥若ANa2CO3,则与HCl反应生成NaHCO3NaHCO3再与HCl反应生成CO2Na2CO3与过量HCl反应也可直接生成CO2,⑥符合题意;

综合以上分析,②③④⑥符合题意,故选A

练习册系列答案
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【题目】中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们占据三个周期。Y和M位于同主族,Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是

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A.放电时,电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为M1xFexPO4+LiC6Li M1xFexPO4+6C

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【题目】已知B可以发生银镜反应,D气体可作水果的催熟剂,C有特殊的香味。根据下列图示,回答下列问题:

1A的结构式为________

2B中官能团的名称是________

3DE生成C的反应,符合绿色化学,化学方程式为___________

4)下列说法正确的是________

A 石油裂化可以制取D

B 可以用氯化钠溶液洗去ACE中的AE

C DE反应也可以生成C的同分异构体,是E的同系物

D B→A的反应类型,也可以是加成反应

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【题目】.用酸性KMnO4H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)

实验序号

A溶液

B溶液

20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液

20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

1)该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一,相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___(填实验序号)。

2)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4-)__mol·L-1(假设混合液体积为50mL)

.一定温度下,将一定量的N2H2充入固定体积的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3mol H-H键断裂,有6mol N-H键形成

D.c(N2)c(H2)c(NH3)132

E.NH3的质量分数不再改变

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【题目】一种通过铁基氧载体(Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚(CH3OCH3) 的原理如图:

1CH4氧化器中发生的主反应:

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃时,压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。

①随着压强的增大,反应i的平衡常数K___(增大减小不变”)

②结合图像,分析H2O的体积分数变化的原因___(用化学方程式表示)。

2)将一定量的FeOCO2置于CO2还原器(体积不变的密闭容器)中,发生的主反应:CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他条件不变,测得不同温度下最终反应体系中COCO2体积分数如表。

温度t/

100

170

200

300

400

500

CO2体积分数

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO体积分数

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①△H2___0(”)

②由上表可知,若在150℃时进行上述转化,理论转化率α(FeO)100%。在上述反应体系中,一定可以说明该反应达到平衡状态的是___(填标号)。

A.CO2的物质的量不变 B.体系的压强不变

C.气体的平均摩尔质量不变 D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根据化学反应原理,分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___

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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(  )

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主反应:

副反应:

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5KJ/mol

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4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=-1269.0KJ/mol

回答下列问题:

1)主反应的△H______

2)如图所示,保持其它条件相同,使用两种不同的催化剂,主反应NO的转化率与温度关系如图所示:

①选用催化剂I的优势有______写出一点

R点对应的温度为2100C,低于2100CNO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率,请作出判断并写出理由______

3)常温下,在通入氧气的条件下用NaOH溶液吸收NO也可实现脱硝产物主要为,已知反应后溶液的,溶液中浓度为5.6×10-2mol/L,忽略反应过程中溶液体积变化,的电离平衡常数为5.1×10-4,则:

c(NO2-)c(OH-)/c(HNO2)=______

②某溶液中c(NO2-)=1.0×10-6mol/L,取该溶液5mL,加入一滴的硝酸银溶液一滴为,通过计算说明能否产生沉淀______[Ksp(AgNO2)=2×10-8]

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