【题目】一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2。则A、C可能是( )
①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2
A.②③④⑥B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
①若A为Fe,与Cl2反应一定生成FeCl3,而FeCl3与Cl2不能再反应,①不合题意;
②若A为C,则与O2反应生成CO,CO与O2反应生成CO2,C与O2反应也可直接生成CO2,②符合题意;
③若A为AlCl3,与NaOH溶液反应生成Al(OH)3,Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2,Al与NaOH溶液反应也可直接生成NaAlO2,③符合题意;
④若A为NaOH,与CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3与CO2、水反应生成NaHCO3,NaOH溶液中通入过量CO2也可直接生成NaHCO3,④符合题意;
⑤若A为S,则与O2反应生成SO2,SO2与O2在催化剂作用下反应生成SO3,但S与O2反应不能直接生成SO3,⑤不合题意;
⑥若A为Na2CO3,则与HCl反应生成NaHCO3,NaHCO3再与HCl反应生成CO2,Na2CO3与过量HCl反应也可直接生成CO2,⑥符合题意;
综合以上分析,②③④⑥符合题意,故选A。
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【题目】中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们占据三个周期。Y和M位于同主族,Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是
A. 简单的离子半径:M>Y>Z
B. 气态氢化物的热稳定性:Y>X
C. 由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:M>Z
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【题目】某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与原子组成HmX分子.在a克HmX中所含质子的物质的量是( )
A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol
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【题目】2019年6月6日,工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照,揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池,放电时,正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-x FexPO4,其原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.放电时,电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
B.电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6Li M1-xFexPO4+6C
C.放电时,负极反应式为LiC6-e-=Li++6C
D.充电时,Li+移向磷酸铁锂电极
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【题目】已知B可以发生银镜反应,D气体可作水果的催熟剂,C有特殊的香味。根据下列图示,回答下列问题:
(1)A的结构式为________。
(2)B中官能团的名称是________。
(3)D和E生成C的反应,符合绿色化学,化学方程式为___________
(4)下列说法正确的是________。
A 石油裂化可以制取D
B 可以用氯化钠溶液洗去A、C、E中的A、E
C D和E反应也可以生成C的同分异构体,是E的同系物
D B→A的反应类型,也可以是加成反应
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【题目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一,相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___(填实验序号)。
(2)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4-)__mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。
Ⅱ.一定温度下,将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3mol H-H键断裂,有6mol N-H键形成
D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
E.NH3的质量分数不再改变
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【题目】一种通过铁基氧载体(Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚(CH3OCH3) 的原理如图:
(1)CH4氧化器中发生的主反应:
i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)
ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃时,压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。
①随着压强的增大,反应i的平衡常数K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②结合图像,分析H2O的体积分数变化的原因___(用化学方程式表示)。
(2)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器(体积不变的密闭容器)中,发生的主反应:CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他条件不变,测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如表。
温度t/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
CO2体积分数 | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
CO体积分数 | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
①△H2___0(填“>”或“<”)。
②由上表可知,若在150℃时进行上述转化,理论转化率α(FeO)为100%。在上述反应体系中,一定可以说明该反应达到平衡状态的是___(填标号)。
A.CO2的物质的量不变 B.体系的压强不变
C.气体的平均摩尔质量不变 D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零
③根据化学反应原理,分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___。
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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A. 微生物促进了反应中电子的转移
B. 正极反应中有CO2生成
C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D. 电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
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【题目】利用氨气脱硝除是大气污染防治研究的热点,脱硝过程中涉及的反应为:
主反应:
副反应:
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5KJ/mol
②4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g) △H=-1104.9KJ/mol
③4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269.0KJ/mol
回答下列问题:
(1)主反应的△H为______
(2)如图所示,保持其它条件相同,使用两种不同的催化剂,主反应NO的转化率与温度关系如图所示:
①选用催化剂I的优势有______写出一点
②R点对应的温度为2100C,低于2100C,NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率,请作出判断并写出理由______.
(3)常温下,在通入氧气的条件下用的NaOH溶液吸收NO也可实现脱硝产物主要为和,已知反应后溶液的,溶液中浓度为5.6×10-2mol/L,忽略反应过程中溶液体积变化,的电离平衡常数为5.1×10-4,则:
①c(NO2-)c(OH-)/c(HNO2)=______
②某溶液中c(NO2-)=1.0×10-6mol/L,取该溶液5mL,加入一滴的硝酸银溶液一滴为,通过计算说明能否产生沉淀______[Ksp(AgNO2)=2×10-8]
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