下列说法正确的是:A．已知:熔融状态的HgCl2不能导电.HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液.从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物.电解质.盐B．单质熔点97.81℃.是热和电的良导体.该晶体最可能是分子晶体C．分子晶体溶于水时.分子中的化学键可能被破坏D．BaSO4.CaCO3.Fe(OH)3虽然不溶于水.但是它们均属于强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是：

A．已知：熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、电解质、盐

B．单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体

C．分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏

D．BaSO₄、CaCO₃、Fe(OH)₃虽然不溶于水，但是它们均属于强电解质

A正确，熔融状态的HgCl₂不能导电，稀溶液有弱的导电能力即HgCl₂为共价化合物，能水溶液能导电即为电解质，组成上为盐；
B错，汞为金属，属于金属晶体；
C正确，分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏，HgCl₂的水溶液之所以能导电是水分子破坏了共价键产生了自由移动的带电离子；
D错，Fe(OH)₃属于弱碱即为弱电解质；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将

转化为具有类似

结构的原子晶体，下列关于

的原子晶体说法，正确的是：　

A．

的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B．在一定条件下，

原子晶体转化为

分子晶体是物理变化

C．

的原子晶体和

分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．在

的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
　　

请参考上述数据回答下列问题：
　　(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl₃的方法生产铝？
答___________ 。

　　(2)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是__ _____。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是

A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（10分）将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L^－1稀H₂SO₄中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO₄·xH₂O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48

.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下

的气体体积；
（

2）开始析出MgSO₄·xH₂O晶体时溶液的质量分数；
（3）MgSO₄·xH₂O中的x值。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为______________（填序号）
①金刚石（C—C） ②晶体硅（Si—Si） ③金刚砂（Si—C）
（2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个
顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（3）按所示格式填写下表有序号的表格：

原子序数	原子价层电子排布	周期	族
17	①	第三	②
③	3d⁵4s¹	④	ⅥB

（4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和1

2个O^2-相紧邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏
A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为n

s²np²，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol^-1）

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
（1）XY₂分子的空间构型为               。
（2）QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是                 。
（3）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是             。
（4）XY₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）漏体，该晶体中X原子的杂化形式为___    。

（5）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为。（填元素符号）；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体结构相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质按沸点降低顺序的一组是

A．CI₄、CBr₄、CCl₄、CF₄	B．O、S、Se、Te
C．HF、HCl、HBr、HI	D．H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O

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