X.Y.Z.Q.W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素.已知:①X与Q处于同一主族.其原子价电子排布式都为ns2np2.且X原子半径小于Q,②Y元素是地壳中含量最多的元素,W元素的电负性路小于Y元素.在W原子的价电子排布式中.p轨道上只有1个未成对电子,③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1)I1I2I3I4-496456269129540-请回答:(1)XY2分子的空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为n

s²np²，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol^-1）

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
（1）XY₂分子的空间构型为               。
（2）QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是                 。
（3）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是             。
（4）XY₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）漏体，该晶体中X原子的杂化形式为___    。

（5）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为。（填元素符号）；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体结构相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是。

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是：

A．已知：熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、电解质、盐

B．单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体

C．分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏

D．BaSO₄、CaCO₃、Fe(OH)₃虽然不溶于水，但是它们均属于强电解质

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝a kJ·mol^－1
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：
①上述反应的

0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即

)比，平衡常数K值（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇（填“有利”或“不利”）。
⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H₂，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：

①写出CO和H₂制备乙醇的热化学反应方程式                              。
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H₂及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为                                    。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是                     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　A的化合价 B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如上图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：。其中MgO晶体中一个Mg²^＋周围和它最邻近且等距离的Mg²^＋有个。
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是。

（4）某配合物的分子结构如上图所示，则N原子的杂化方式为；基态Ni原子的电子排布式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）（1）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)

（2）一种离子晶体的晶胞如图。其中阳离子A以

表示，阴离子B以

表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

（3）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
键能/kJ·mol^—1	360	436	431	176

已知:工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)
则该反应的反应热△H = kJ/mol.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某单质其密度为5g/cm³,用X射线研究表明：在棱长为1×10^-7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的原子相对质量最接近

A．32

B．65

C．120

D．150

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化

合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取________杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____________。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________（填高或低），理由是_____________.
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
_________________。（用元素符号表示）
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显－3价），则其化学式为____________；（每个球均表示1个原子）
（5）F的价电子轨道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：

该晶体的化学式是（）
A．AB₃C₃ B．AB₃C C．A₂B₃C D．A₂B₂C

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