Question

实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L^-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol?L^-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸

8.3

mL．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）

A

．
A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是

10mL量筒、500mL容量瓶

．
（3）取用任意体积的所配0.20mol?L^-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

BD

（填字母）
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目               D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO₄氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
则：①有多少摩尔HCl被氧化？
②产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需盐酸的体积；
（2）根据溶液的配制步骤选择所使用的仪器；
（3）根据溶液为均一稳定化合物的特征分析；
（4）①根据Cl元素化合价的变化可知，16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化，然后根据反应的化学方程式计算；
②根据V=nVm来计算．

解答：解：（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，0.2mol/L×0.5L=12mol/L×V，V=0.083L=8.3mL，故答案为：8.3；
（2）操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用10mL量筒浓盐酸，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：A；10mL量筒、500mL容量瓶；
（3）溶液为均一稳定化合物，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同，则溶液的质量和物质的量不同，故答案为：BD；
（4）n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，
  2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O     被氧化的HCl
  2mol                   5mol              10mol
 0.1mol                n（Cl₂）           n（HCl）_被氧化
则n（HCl）_被氧化=0.5mol，n（Cl₂）=0.25mol，
所以Cl₂的体积V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：①有0.5molHCl被氧化；②产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L．

点评：本题一定物质的量浓度溶液的配制、化学方程式的计算，题目难度中等，注意有关反应的化学方程式以及物质的量的相关计算公式的运用．